九年级化学上册《6.3二氧化碳和一氧化碳》教案2 （新版）新人教版.doc

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1、二氧化碳和一氧化碳教学目标1.知识与技能　　(1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。　　(2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。2.过程与方法通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。　　3.情感态度与价值观：　　(1)了解CO的物理性质及用途；　　(2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。　　教学重点CO的可燃性、还原性以及毒性教学难点CO的还原性教材分析与教法设想二氧化碳是学生继氧气之后要学习的又一

2、重要气体。该气体与日常生活联系非常紧密，学生在前期的学习中就有所接触，但对CO2的性质和用途未必有科学的认识。由于学生在学习O2时已经形成了一定的学习方法，教材中关于CO2的基础知识，学生大都能通过预习来掌握。然而，多年来的接受式学习，使学生的科学探究意识较为缺乏，看问题多停留于表面，缺乏深思的习惯。例如，当看到CO2通入石蕊试液中，石蕊试液变红，他们就会得出CO2能使石蕊试液变红的错误结论。教学准备储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。教学环节导学过程学习过程备注创

3、设情境[引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物——CO、CO2，（显示化学方程式）CO分子比CO2分子少一个O原子（显示分子模型）。这种分子构成上的差异，会给两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？令人谈之色变的煤气中毒的罪魁祸首的庐山真面目有时怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面纱，研究CO的性质。一、CO的物理性质[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO也不例外。（展示一瓶CO气体）请阅读课本P117第一段，归纳CO的物理性质[归纳]CO的物理性质，与CO2对

4、比（用电脑逐步显示下表）物质性质COCO2状态无色、无味的气体无色、无味的气体密度1．25克/升比空气略小1．977克/升密度比空气大溶解性难溶于水（1：0.02）能溶于水（1：1）学生观察并回答学生观察实验与小组讨论结合请阅读课本P117第一段，归纳CO的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。[小结]CO是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。[过渡]从物理性质看出，CO与CO2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢?我们来看看CO的表现吧。一、CO的化学性质1．可燃性[实验探究

5、1]电脑演示实验[提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。[提问]CO在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。[提问]CO具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。）[讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：[分析]上层：中层：下层：[思考]如何鉴别CO、H2、CH4三种无色、无味的气体？[回答]分别用燃着的木条点燃三瓶气体，观察反应后集气瓶

6、瓶壁的现象，没有水雾产生的原气体是CO，有水雾产生的可能是H2、CH4。再向这两个集气瓶中倒入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，那瓶原来装的是CH4，如果没有明显变化的，原来瓶中装的是H2。[思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？学生归纳：步骤（与H2还原CuO相似）：先通CO后加热，先灭灯后停CO。记忆：CO早出晚归，酒精灯迟到早退现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。结论：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与木炭还原氧化

7、铜的现象相同。化学方程式：2．还原性自主学习合作共建知能应用巩固小结诊断评价作业布置与预习提纲板书设计一氧化碳的性质一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。一氧化碳的化学性质：（1）可燃性：2CO+O2===2CO2（2）还原性：CO+CuO===Cu+CO2（3）毒性：教学札记本节课容量较大，可针对学生接受程度不同，有选择性地教学。也可分两个课时完成。第一节上新课，第二节进行小节、练习；因为CO有剧毒，不宜在课堂演示，有关实验全部制成录象或动画在课件中展示。