九年级化学上册《5.1质量守恒定律》教案1 （新版）新人教版.doc

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1、《5.1质量守恒定律》课题：授课人：科目：课时总课时34教学目标知识与技能 认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减过程与方法 通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。情感态度与价值观 通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神教材分析1．教学重点 质量守恒定律的理解及运用2．教学难点引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律教师活动学生活动设计意图（一）引言：“遥想公瑾当年，

2、小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？积极思考，产生了强烈的学习兴趣激发学习兴趣和探索知识的欲望（二）提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？产生猜想，出现不同的想法引导学生从量的方面来进行研究（三）实验探究1、提出假设 若反应物与生成物之间的质量有变化

3、，则可能有几种情况？     2、制定方案方案一（第一组）白磷燃烧前后质量的测定方案二（第二组）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定3、指导实验适时指导学生完成实验  4、收集数据  分组讨论，交流得出有如下三种情况①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和 分工、合作 设计实验方案、动手实验 观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）   了解科学探究的方法        培养学生团队精神   培养学生研究问题的科学方法

4、和严谨求实和科学品质       5、归纳小结 屏幕显示：质量守恒定律分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。  体会、记忆定律内容  初步记住定律教师活动学生活动设计意图[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢 [演示]有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。   [小结]（投影） 原子的种类不变 原子的数目不变   质量守恒 原子的质量不变  6、反思评价[演示]实验1、2 实验1改为： 盐酸与碳酸钠粉末反应前、后以及反应后并刺破汽球质

5、量的测定 [讨论]在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？  [小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律猜想、讨论 出现思维困惑，产生新的学习期待 观看动画演示，思考化学反应的微观实质  记忆“三个不变”     学生阅读教材P92页 观察现象，分析原因，讨论     思考再次设疑启发学生深入思考  通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。 掌握质量守恒定律的本质原因   激发学习兴趣，为后面的学

6、习作准备   加强对定律的理解  使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解教师活动学生活动设计意图（四）纸笔练习（略）   （五）归纳总结独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查 归纳，小结 1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2、及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用 形成较完整的知识体系  化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变板书反思