九年级化学上册 专题5 化学变化及其表示 单元2 质量守恒定律教案 （新版）湘教版.doc

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1、单元2质量守恒定律【学习目标】1、了解“化学变化过程中元素不变”意义。2、理解质量守恒定律的含义。3、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。4、培养学生能根据质量守恒定律进行简单的计算的能力。【学习重难点】1、能用微粒的观点说明质量守恒的原因，能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。2、学生能根据质量守恒定律进行简单的计算。【学习时数】1课时【学习过程】一、化学变化中的元素与原子。【提出问题】：化学变化中有新的物质生成，那么在化学变化的过程中元素的种类是否发生

2、改变？【学生合作探究】：“探究活动”【学生点评】：P126“最后一段”二、质量守恒定律的内容。【提出问题】化学反应前、后，生成物和反应物的质量总和是否相等？【学生自学】：“探究活动”【演示实验】试验1：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：反应前、后天平指针指中央。实验2：HCl+NaOH==NaCl+H2O现象：反应前、后天平指针指中央。质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这样的规律叫质量守恒定律。备注：1、质量守恒定律只适用于解释化学变化，只适

3、用于质量守恒。而不是体积，分子个数等其它方面的守恒；2、在考虑反应前、后物质的质量总和时，要包括固、液、气三种状态的物质。三、质量守恒定律的应用。1、12克的二氧化碳在32克的氧气中完全燃烧，生成多少克的二氧化碳？2、32克的硫与氧气充分反应，生成64克的二氧化硫，求有多少克的氧气参加反应？3、小敏说用5克的水加热全部生成5克的水蒸气，该变化符合质量守恒定律。你认为呢？四、质量守恒的原因。化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。五、化学反应

4、的实质。化学反应的过程就是原子重新组合成新物质的过程，新物质的性质不同于原物质的性质。六、化学反应前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。1、元素的种类不变。宏观2、物质的总质量不变。5个不变1、原子的种类不变。微观2、原子的数目不变。3、原子的质量不变。1、宏观：物质种类一定改变。2个改变2、微观：分子种类一定改变。1个可能改变：分子的个数可能改变。【板书设计】单元2质量守恒定律一、化学变化中的元素与原子。二、质量守恒定律的内容。质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，这

5、样的规律叫质量守恒定律。三、质量守恒定律的应用。1、12克的二氧化碳在32克的氧气中完全燃烧，生成多少克的二氧化碳？2、32克的硫与氧气充分反应，生成64克的二氧化硫，求有多少克的氧气参加反应？3、小敏说用5克的水加热全部生成5克的水蒸气，该变化符合质量守恒定律。你认为呢？四、质量守恒的原因。化学反应的前、后，元素的种类没有改变，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，所以质量守恒。五、化学反应的实质。化学反应的过程就是原子重新组合成新物质的过程，新物质的性质不同于原物质的性质。六、化学反应

6、前后的5个不变，2个改变，1个可能改变。【课堂练习】P129“联系实际”【课后练习】P129——1302、3、4、5