九年级化学上册 5.1 质量守恒定律学案2 新人教版.doc

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1、5.1质量守恒定律课题课题1质量守恒定律（2）总课时授课时间学习目标1、知道什么是化学方程式，了解化学方程式所表示的意义。2、通过化学方程式，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。重点难点化学方程式的意义根据化学方程式计算各物质的质量比【前置作业】1、质量守恒定律是指2、2、化学反应前后质量守恒是因为：化学反应前后元素的不变，元素的不变；原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。3、解释：“镁带燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大。”【引入】所有的化学反应都遵循质量守恒定律，如何简便的表示化学反应呢？——化学方程式【自主学习】看书96页，了解化学方程式的定义和含义1、这种的式子，叫做化

2、学方程式。2、含义：这个式子（1）表示；点燃例如：C+O2===CO2中反应物是，生成物是，条件是读作：和，在的条件下，生成。（2）、同时通过（或）还可以表示即各物质之间的。点燃例如：C+O2===CO2中碳和氧气和二氧化碳的质量比为（参考书96页数据）读作：每的碳跟的氧气完全反应，生成（3）、通过化学计量数（化学式前的数字），还可以表示化学反应中各物质之间的微粒个数关系。点燃例如：2H2+O2===2H2O中氢分子、氧分子和水分子的个数比为：；读作：每个氢分子和个氧分子在点燃的条件下生成个水分子。【注：化学计量数是根据质量守恒定律配平而得出的。】3、总结：（1）化学反应前后肯定不变的有：①

3、原子种类②原子数目③原子质量④元素种类⑤元素质量⑥物质的总质量（2）、化学反应前后肯定变化的有：⑦物质的种类⑧分子的种类（3）化学反应前后可变可不变的是：分子的数目点燃点燃如：CH4+2O2====CO2+2H2O2CO+O2====2CO2一、随堂练习：1、四位同学正在讨论某一个化学方程式所表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）甲、反应在点燃的条件下进行乙、该反应是化合反应丙、各物质的分子个数比为2：1：2丁、各物质的质量比为1：8：9点燃点燃A、S+O2====SO2B、2CO+O2====2CO2点燃点燃C、2H2+O2====2H2OD、CH4+2O2====CO2+2H2O2、化

4、学反应前后，下列各项中肯定不改变的是（）①原子种类②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的质量⑦分子的种类A、①③④⑤⑥B、①③④⑥C、①④⑥D、①③⑤⑦3、ag高锰酸钾装入一支试管中，加热至完全反应为止，冷却后称得试管内残渣为bg，则生成氧气的质量为（）A、（a+b）gB、（a-b）gC、(2a-b)gD、无法确定点燃4、化学方程式S+O2====SO2的读法中，正确的是（　　　　）A、硫加氧气等于二氧化硫B、32克硫加32克氧气等于64克二氧化硫C、1个硫原子和2个氧原子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子D、在点燃条件下，32克硫和32克氧气完全反应生成64克的二氧化硫