电化学的复习(论文).doc

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1、考纲解读之电化学的复习电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容，原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考的必考题，重现率100％。下面仅就电化学的复习谈几点看法。"解读考纲：考点内容要求层次应试解读原电池原理理解理解原电池的形成条件，能判断正负极，能正确书写电极反应和电池反应式化学电源初步了解了解常见化学电源的种类及原理金属的腐蚀了解能识别化学腐蚀和电化学腐蚀，知道一般的防腐方法电解原理理解能判断电极名称，正确书写电极反应和电解反应方程式，记住两极微粒放电顺序电解的应用了解知道电解精炼铜、镀铜、氯碱工业反应原理，了解其装置构成+高考档案：考查

2、内容试题年份、试题来源及题号原电池原理及应用2002200320042005河南10全国春考9，全国春考30天津12，江苏16上海10，广东15，江苏14电解池原理及应用上海16，全国春考12上海16，江苏16两广11，上海13，全国Ⅱ27，全国Ⅲ28全国Ⅰ11，天津12，北京27?画龙点睛：考点主要有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式；根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱；根据电解时电极变化判断电极材料和电解质种类；新型电池的电极反应及应用；有关电解产物的判断和计算。本考点内容能有效地测试考生的判断、推理运算等思维能力，能充分体现高考命题

3、由知识向能力的转变。本部分知识在高考中所占比例近两年来有提高趋势，约占高考试卷总分的5%—10%。本部分试题题型为选择题或填空题。¥预测2006：预测2006年高考理综卷化学试题中本部分内容仍是高考命题的重要知识点之一，其中原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考命题的热点与重点，是必考题，试题仍以选择题为主，可能会出现填空题，注意电化学试题可能涉及工业生产、环境保护、新科技、新能源知识，试题难度中等。知识网络原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件①活动性不同的两电极②电解

4、质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属离子电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或金属电极失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中阳离子得电子电子流向导线负极正极导线负极阴极→阳极→正极导线

5、负极阴极→阳极→正极反应原理沿导线传递，有电流产生＋＋＋＋电解质溶液负极正极阳离子移向失电子――――阴离子移向不断溶解正极：还原反应2H++2e-=H2↑↑↑负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+阴极：还原反应Cu2++2e-=Cu电子流向电解质CuCl2溶液阳极阴极阳离子移向失电子阴离子移向阳极：氧化反应2Cl--2e-=Cl2↑惰性电极同电解池规律①同一电池或电解、电镀池中两极反应得失电子数相等，电子得失守恒②串联电路中各个电极反应得失电子数相等，同一段时间内各极通过电量相等③计算电解产物或两极消耗及产生物质多少时，一般按电子数相等，找出各物质跟电子的相当量关

6、系进行计算æ直击考点考点一：原电池的有关问题1．是否为原电池的判断(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)；看溶液——两极插人溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应发生。(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。2．原电池正、负极的确定(1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。

7、一般，负极材料与电解质溶液要能发生反应，如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—KOH溶液构成的原电池中，负极为A1。(2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。如：甲醇燃料电池，顾名思义，甲醇燃烧一般生成二氧化碳，则碳的价态升高失电子，所以通人甲醇的电极为负极。(3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固

8、体物质，则C为此原电池的