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时间:2020-06-24
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1、江苏省震泽中学2019-2020学年高一化学4月诊断性测试试题(非杨班)满分:100分时间60分钟可能用到的相对原子质量:H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cu-64一、单选题:(包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1.科学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展。门捷列夫对化学的贡献在于A.提取了治疟药物青蒿素B.开发了合成氨的生产工艺C.揭示了燃烧的本质D.提出了元素周期律2.实验室制备下列气体,只能用排水法收集的是A、NO2B、NOC、O2D、H23.喷泉实验时烧瓶中充入a气体,滴管中盛放b溶
2、液,烧杯中盛放b溶液,当把滴管中a溶液挤入烧瓶中,不能形成喷泉实验的是A.a:氨气b:水B.a:二氧化硫b:氢氧化钠水溶液C.a:二氧化氮b:水D.a:氯气b:氯化钠水溶液4.下列化学用语表示不正确的是282+12A.纯碱的化学式为:Na2CO3B.水的结构式:H—O—HC.镁离子结构示意图:D.氯化氢的电子式:5.下列气态氢化物最稳定的是A.HClB.HBrC.HFD.HI6.下列物质与水反应生成强碱的是A.Na2OB.SO3C.CO2D.NH3-8-7.在元素周期表中,最容易找到半导体材料的合理位置是A.周期表的右上角B.过渡元素区C.金属元素和非金
3、属元素交界处D.周期表的左下角8.钾和钠的化学性质相似。下列说法能最好地解释这个事实的是A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.电子层数相同9.原子序数为11~17的元素,随着核电核数的递增而遂渐减小的是A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.简单的离子半径10.Na与Na+两种粒子中,相同的是A.化学性质B.核外电子数C.最外层电子数D.核电荷数11.下列元素中金属性最强的是A.KB.NaC.AlD.Mg12.下列物质发生变化时,所克服的粒子相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二
4、氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ASiCl4BH2OCBF3DPCl514.下列物质属于离子化合物的是A.HClB.K2OC.COD.N2-8-15.下列各组物质,互为同分异构体的是A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和C.126C和146CD.CH4和CH3CH316.下列有关叙述正确的是A.1O和1O中子数相同,质子数不同,互为同位素B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键,是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶117.下
5、列说法正确的是A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果18.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强19.下列顺序排列不正确的是-8-A.热稳定性:H2O>HF>H2SB.原子半径:Na>Mg>OC
6、.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:F>Cl>Br20.下列说法中正确的是A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高二、简答题(本部分共7小题,共40分)21.(4分)实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气,其反应的化学方程式为_________________★。为快速地制备少量氨气,将浓氨水滴加到生石灰上,立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式____________★。22.(4分)写出下列物质的电子式:⑴H2:★⑵N2:★⑶N
7、H3:★⑷NaOH:★IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第1周期①②第2周期③④⑤第3周期⑥⑦⑧23.(6分)下表为元素周期表的一部分,选择其中8种元素。用这8种元素相关的化学用语回答下列问题:⑴化学性质最不活泼的是★。⑵元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是★;⑶最活泼非金属单质的是★;⑷广泛应用于电子信息领域的是★;-8-⑸写出一种氢化物与氧化物之间反应的化学方程式:★。24.(10分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:(1)元素A在周期表中的位置为___★_____。(2)C2-、D+、G2-半径由大到小的顺序是__
8、_★_____(填离子符号)。(3)C、G的简单氢化物中,沸点较低的是___★_
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