氨气的性质(公开课).ppt

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1、它是性的气体唯一一种碱唯一一种可以是蓝色石蕊试纸变红的气体！大哥平易近人，表面明朗似镜；二哥喜欢高温，常在空间飞腾；三弟生在冬天，性情比较生硬；虽然性格不同，但是属一家人。闻闻臭煞人,遇酸结成根。氨气的性质杭州市一制冷车间发生氨气泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……通过阅读我们要解决以下几个问题：1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收

2、弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？颜色状态密度在水中溶解度气味易液化无色气体比空气小1(H2O):700(NH3)刺激性一、氨的物理性质毒性有毒形成喷泉的原因？烧瓶内气体易溶于水，压强减小，在外界大气压作用下溶液进入烧瓶，形成喷泉。喷泉实验你是否能找出其他的物质组合形成喷泉？杭州西湖音乐喷泉二、氨的化学性质1、碱性气体通性NH3+H2ONH3·H2O（不稳定易分解产生氨气）NH3·H2ONH4++OH-氨气溶于水的溶液为何具有碱性？（1）、氨气与水的反应（2）氨气与酸反应NH3+HCl==NH4Cl(1)写出氨气分别与

3、硫酸和硝酸反应的化学方程式。（2）为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能反应，并放出白烟？二、氨的化学性质1、碱性气体通性思考：生活链接管道工人如何检验氨气是否泄漏？（3）与某些盐溶液反应二、氨的化学性质1、碱性气体通性写出过量氨气通入氯化铝溶液中的化学方程式3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl二、氨的化学性质从氧化还原角度来研究氨气1、氨气中氮元素的化合价是什么？2、氨气具有什么性质？N元素的化合价有通常有-30+2+4+5价与O2反应：4NH3+5O2==4NO+6H2O催化剂△氨的催化氧化，工业制硝酸的基础轻松

4、一刻小故事第一次世界大战时，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡当时哈伯受到了世界各国科学家的猛烈抨击，尤其当他获得诺贝尔化学奖时，更击起了世界人民的愤怒。然而哈伯的工作对农业发展贡献是不可磨灭的。 他实现了工业上生产氮肥从而提高了粮食产量，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。氨气还原性的探究[i]．实验室进行氨气还原性的探究并检验反应产物的装置如下图：将足量浓

5、氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体(此气体也可用排空气法收集)。请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？（填“是”或“否”）。若需要，应选择的干燥装置是（填编号，若不需要，该空可不填）（2）在实验中NaOH固体的作用是（3）最终集气瓶中收集到的气体是。CuO粉末处发生化学反应方程式为是IN22NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2ONaOH溶于水产生大量的热，并且电离产生OH－，NH3·H2ONH4＋＋OH－平衡向左移动，最终使NH3

6、·H2O分解产生NH3氨气的制取工业上合成氨N2+3H22NH3高温高压催化剂三、氨气的实验室制取：1、原理：我是设计师：想办法制得纯净干燥的氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热NH3·H2ONH3↑+H2O看图找茬实验室制氨的操作要领：气体的收集:向下排空法。气体的验满：湿的红石蕊试纸变红，或用玻璃棒沾浓氨水气体的干燥：碱石灰，不能用无水CaCl2P2O5、浓硫酸干燥。小结氨气的性质：1、氨气的物理性质2、氨气的化学性质（1）碱性气体的通性：与水反应与酸反应与某些盐溶液反应（2）氨气具有还原性氨气的制取氨的用途NH3硝酸铵

7、盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂【课后练习】下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；degfabcdefghABCDE水浓硫酸三、氨气的实验室制取：1、原理：2、装置：固体+固体加热制取气体——与制取O2相同3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热干燥管U型管三、氨气的实验室制取：1、原理：

8、2、装置：固体+固体加热制取气体——与制取O2相同4