共价键的键能与化学反应热.ppt

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1、共价键的键能与化学反应热共价键的键能在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，叫做AB间共价键的键能。单位:KJ•mol-1H+H→H2+436kJ键能越大，键越牢固。H2+436kJ→H+H试比较氯化氢与碘化氢的稳定性，解释原因。键键键能kJ/mol-1键能kJ/mol-1H－HC－HCl－ClBr－BrI－IC－CO－HN－HH－ClH－I436243193151348413463393431298(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短。(2)一

2、般说来：结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。(3)一般情况下，成键电子数越多，键长越短，形成的共价键越牢固，键能越大。在成键电子数相同，键长相近时，键的极性越大，键能越大，形成时释放的能量就越多，反之破坏它消耗的能量也就越多，付出的代价也就越大。结论思考：共价键的键能与化学反应热有何关系？讨论课本P46问题解决2已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。拆开化学键要消耗能量，形成化学键会放出能量。化学反应的过程

3、就是拆开反应物的化学键，形成生成物的化学键的过程。如果反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应；反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和，则为吸热反应。【解题回顾】结论：由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定△H为“－”，则由键能求反应热的公式为△H总=△H反应物－△H生成物△H反应物、△H生成物分别代表反应物、生成物键能总和。反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。放热反应的△H为“－”，△H＜0；吸热反应的△H为“+”，△H＞0。原子晶体１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。构成原子晶体的粒子是原子，

4、原子间以较强的共价键相结合。金刚石原子晶体（共价晶体）原子晶体的特点：如SiO2是化学式不是分子式。晶体中无单个分子存在；原子晶体有何物理特性？某些原子晶体的熔点和硬度在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的（1）熔点和沸点很高（2）硬度很大（3）一般不导电（4）难溶于一些常见的溶剂2.原子晶体的物理特性3.常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3金刚石的晶体结构109º28

5、´金刚石的晶体结构示意图共价键金刚石金刚石空间网状结构键角109°28’空间六元环（所含原子不共面）晶体硅碳化硅180º109º28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键SiO2根据SiO2的结构计算Si、O的原子个数比为。1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为_______。4NA1:2SiO2空间结构中最小的环含有_______个原子。12解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石＞碳化硅＞晶体硅交流与讨论1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？几

6、种类型的化学键的比较金属离子和自由电子之间的相互作用无无金属元素的原子半径、单位体积内的自由电子数阴、阳离子之间的静电作用阴、阳离子的电荷数和核间距离自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对既有方向性又有饱和性键长、成键电子数、极性作业：P48第5、8、9题