共价键的键能与化学反应热的教案

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1、共价键的键能与化学反应热的教案第三单元共价键原子晶体共价键的键能与化学反应热（第二课时）1、认识键能、键长等键参数的概念2、能用键参数一一键能、键长说明简单分子的某些性3、掌握键能与化学反应热的计算实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量?、键能1、定义:2、单位:3、结论：（1）原子间形成共价键,原子轨道发生。原子轨道程度，共价键的键能，两原子核的平均间距一键长。（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长，共价键的键能,分子越。见P45表3-5,比较氯化氢和

2、碘化氢的稳定性，并解释原因。已知：HH：键能为436kJ/mol,Cl—C1键能为243kJ/mol,H—C1键能为431kJ/mol。通过计算确定反应:H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的反应热。拆开化学键要能量，形成化学键会能量。如果：反应物的键能总和生成物的键能总和，则为反应。AAH总二根据书P45表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化AH。(1)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(2)2H2(g)+02(g)=2H20(g)1、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）A、H2B、C12C、Br2D.122、估计下列键能最大的

3、是A、C~BrB、Si-BrC、Ge~BrD、Sn-Br3、下列说法正确的是（）A、键能越大，表示该分子越容易分解B、共价键都具有方向性C、水分子表示为H-0-H,D、H-C1的键能为431.8kJ.mol-l,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HC1分子比HBr分子稳定。4、已知为吸热反应，AH=180kJ/mol,其中N三N,0=0键的键能分别是946kJ/mol.498kJ/mol,则NO中化学键的键能为()A、1264kJ/molB、632kJ/molC.316kJ/molD、1624kJ/mol5、氧气的化学式为（CN）2,结构

4、式为N三C-C三N,性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A、在一定条件下可发生加成反应B、分子中N三C键的键长大于C-C键的键长C、分子中含有2个。溶液发生反应1.下列叙述中的距离属于键长的是（）A.氨分子中的两个氢原子之间的距离B.氯分子中的两个氯原子之间的距离C.金刚石晶体中两个相邻的碳原子核之间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离2・下列共价键的键能按由小到大排列的是A.N—ClN—BrN—FB・H—ClH—SH—PC.Se—HS—H0—HD・C—HN—H0—H3.下列分子中，只有。键而没有兀A、CH4B、CH3CH3C、CH2二C

5、H2D、CH三CH4.（06年高考上海）下列含有非极性键的共价化合物是A.HC1B・Na202C.C2H2D.CH45・对§键的认识不正确的是（）A.§键不属于共价键，是另一种化学键B.S—S5键与S—P5键的对称性相同B.分子中含有共价键，则至少含有一个§键D.含有兀键的化合物与只含§键的化合物的化学性质不同6.有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氫原子相同，则:（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。（2

6、）AD4分子其中含有的。键类型为（选填“s-so键”s-p。键”或・-卩。键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。7・化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成lmol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198；P-0：360；0=0：498；P=0：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热。P4（白磷）+502=P4010已知P4（白磷）和P4010分子的结构式分别为: