((苏教版))[[高二化学课件]]高二化学《共价键的键能与化学反应热》PPT课件.ppt

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1、共价键的键能与化学反应热你知道吗？实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？（一）共价键的键能：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。436KJ·mol-1概念应用已知在101kPa、298K条件下，使1molH2分子生成气态氢原子时需要吸收436KJ的能量，则H-H键的键能为。键长：成键两原子间的平均间距。键键长/

2、pm键能/kJ.mol-1键键长/pm键能/kJ.mol-1H—H60436C≡C120815Cl—Cl198243O＝O121498Br—Br228193H—F92567I—I366151H—Cl128431N—N141159H—Br142366N＝N124418H—I162298N≡N110946H—O96463C—C154348H—N101393C＝C133615H—C109413请认真分析表3-5，思考共价键键能与键长的关系：结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。原子间形成共价键,原子轨道发生重叠。原子轨道重叠程度越大，共价键的键能越大，两原子核的平均间距—键长越短

3、。键键键能kJ/mol键能kJ/molH－HC－HCl－ClBr－BrI－IC－CO－HN－HH－ClH－I436247193151346413463391431299试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。结论：一般，结构相似的分子，其共价键的键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。（二）、键能与反应过程中能量变化的关系P45问题解决N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2×632KJ/mol反应物生成物Cl2H2HCl+吸收能量243KJ/mol吸收能量436KJ/mol放出能量2×431KJ/mol反应物生成物氢原子氯原子第一步:旧键

4、断裂第二步新键形成一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2作用生成HCl的反应过程：思考：共价键的键能与化学反应热有何关系？反应热和键能的关系化学反应的过程就是折开反应物的化学键，形成生成物的化学键的过程拆开化学键要消耗能量，形成化学键会放出能量。如果旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，即反应物的键能总和<生成物的键能总和，则此反应为放热反应；反之，反应物的键能总和>生成物的键能总和则为吸热反应。放热反应的△H为负值，△H＜0；吸热反应的△H为正值，△H＞0。由键能求反应热的公式为：△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和。提

5、醒：反应热△H=生成物的总能量—反应物的总能量。（正好与上面相反）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。P46问题解决(2)△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol－2×(2×463)kJ/mol=－482kJ/mol１、（1）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol－2×（3×393）kJ/mol=－104kJ/mol2、H---X的键能分别是：H—F=567kj/molH—Cl=431kj/molH—Br=366kj/molH—I=298kj/mol结论：键能越大，分子的稳定性越强。四、原子晶体1、什么叫原子晶体？晶体中所有原子都是通

6、过共价键结合的空间网状结构。2、原子晶体的特点？由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。3、常见哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等。金刚石晶体结构模型SiO2晶体结构P47问题解决结论：原子晶体中原子间的键长越短，键能越大，晶体的熔点越高，硬度越大。P47整理与归纳化学键成键本质键的方向性和饱和性影响键强弱的因素金属键离子键共价键几种类型化学键的比较金属离子和自由电子间的静电作用没有方向性和饱和性金属原子半径和价电子数阴阳离子间的静电作用没有方向性和饱和性离子半径和离子电荷数成键原子轨道

7、的最大重叠有方向性和饱和性键长整理与归纳晶体比较和判断晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒结合力熔沸点典型实例三种晶体的比较