2012届高考化学二轮专题 《物质结构与性质》复习课件.ppt

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1、物质结构和性质专题复习物质的结构和性质考点:（1）原子结构与性质①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。（2）化学键与物质的性质①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。[11考纲：①理解离子键的含义，能说明离子键的形成。]②了解NaCl型和C

2、sCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。（3）分子间作用力与物质的性质①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金

3、属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。物质结构与性质考查点:原子结构与性质【研习1】处于短周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2molA单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72L氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号A：________，B：________，C：________，D：________。(2)比较C和D的氢化物：沸点________，稳定性________，水溶液的酸性________。(3)元素A原子的轨道表示式为_

4、______。名师答疑:　判断电子是否成对，必须写出电子排布式或电子排布图，核外均有一个未成对电子，符合条件的(有价电子构型)：ns1，ns2np1，ns2np5。结合题意知C、D为非金属，肯定为ns2np5构型，结合离子半径CHClHF>HClHCl>HF(3)分子结构与性质【研习2】右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出右图中的d

5、单质对应元素原子的电子排布式：________。(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含______个σ键和________个π键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配合物的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合。(4)如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________________名

6、师答疑:分析题目所给的几种单质知：H2、N2属于分子晶体；Na、Cu属于金属晶体；Si、C(金刚石)属于原子晶体。分析图像并综合所学知识知：a为H2，b为N2，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C(金刚石)。(1)Cu原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)该分子的相对分子质量为26，最简式为CH，故该分子为CHCH，C、H之间形成2个σ键，CC中有1个σ键，2个π键，所以分子中含3个σ键和2个π键。(3)NH3为三角锥形；过量的NH3与Ag＋以配位键结合形成配合物[Ag(NH3)2]OH

7、。(4)根据图示分子的结构特点，推断该分子为HNO3。HNO3是极性分子，且易与H2O分子形成氢键，所以HNO3易溶于水。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)32(3)三角锥形[Ag(NH3)2]OH配位(4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子易与水分子之间形成氢键晶体结构与性质【研习3】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶

8、体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()。A．LaNi5B．LaNiC．La14Ni24D．La7Ni12名师答疑:根据上述物质的结构知，La原子的数目为12×16＋2×12＝3，而Ni原子的数目为12×12＋6＋6×12＝15，所以La与Ni的原子个数比为3∶15＝1∶5。答案A易误点：核外电子排布的