高考化学二轮复习专题五物质结构与性质课件新人教版

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1、专题五物质结构与性质1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的含义；(2)了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的核外电子排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用；(5)以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；考纲要求(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变

2、规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；(8)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及其主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理

3、论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别，了解微粒间作用力的大小对晶体

4、物理性质的影响，能根据晶胞确定晶体的组成。栏目索引考点一　微粒结构及相互作用力考点二　正确把握元素周期表　准确运用元素周期律考点三　基态原子的核外电子排布考点四　元素的电离能和电负性考点五　两大理论与分子构型考点六　微粒作用与分子性质考点七　微粒作用与晶体结构考点八　元素推断及综合应用原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子

5、数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数3.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。4.巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以

6、Ne为中心记忆10电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。5.澄清化学键与化合物的关系说明(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。(2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合

7、物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。(7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。(8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。题组集训题组一　化学用语“再回首”××(3)过氧化钙(CaO2)的电子式()(4)H2

8、O2的结构式H—O==O—H()√×(5)乙醇分子中甲基的电子式，羟基的电子式()(6)NH4I的电子式()××题组二　辨析概念比较数量2.(2015·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是()A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293D3.(2014·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O＋和OH－B.CO和N2C.HNO2和