酸的性质复习【最新PPT课件】.ppt

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1、酸的性质1、酸的确定2、常见酸的确定(1、2)3、酸的通性4、浓硫酸的稀释5、酸的用途6、实践探究7、布置作业(1、2、3、4、5)确定一种物质是酸的关键：确定溶液中有氢离子。石蕊试液酚酞试液酸变红不变色酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红、但不能使无色酚酞试液变色。方法：与指示剂作用(1、2、3、4、5)酸锌粒铜片产生气泡无变化酸能跟活泼金属发生置换反应生成相应的盐和氢气。(条件：金属活动性顺序表)方法：与金属反应(1、2、3、4、5)酸氧化铜铁锈酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水。黑色固体溶解，溶液变蓝色铁锈消失，溶液变黄色。

2、方法：与碱性氧化物反应(1、2、3、4、5)酸氢氧化铜氢氧化铁得到蓝色溶液得到黄色溶液酸能与碱发生中和反应生成盐和水方法：与碱反应(1、2、3、4、5)酸碳酸钠溶液产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体酸能和某些盐发生复分解反应生成新酸和新盐方法：与盐反应(1、2、3、4、5)酸的通性1.酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色.2.酸能与某些活泼金属发生置换反应,生成相应的盐和氢气.3.酸能与碱性氧化物反应,生成盐和水4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水5.酸能与某些盐发生复分解反应,生成新酸和新盐氯化钡溶液稀硝酸酸产生

3、白色沉淀沉淀不溶解H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl硫酸的确定酸硝酸银溶液稀硝酸产生白色沉淀沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐酸的确定错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释酸的用途：(1)制氢气(与活泼金属反应)(2)金属表面除锈(与碱性氧化物反应)(3)制醋酸(与盐反应)(4)浓硫酸用作干燥剂(吸水性)(5)治理盐碱地(中和

4、反应)(6)其它用途：制农药、化肥、石油工业、化工生产、尖端科学等。练习：1、某化学实验室有甲、乙两个药品厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液，乙厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、(3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它们分别应放入甲、乙哪个厨？2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么？写出有关反应的化学方程式。作业：1、稀硫酸和稀盐酸有相似的化学性质，这主要取决于()A、都能与指示剂作用B、都能与碱中和C、都能电离出氢离子D、都能电离出酸根离子2、稀盐酸能使紫色石

5、蕊试液变红，请你设计一个实验证明：使紫色石蕊试液变红的是其中的氢离子，而不是其中的水分子和氯离子。3、以“我是酸”为题写一篇小论文。(选做)2、答案：鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu意义:在金属活动性顺序中,越排在前面的金属,

6、活动性越强,在水溶液中越容易失去电子变成离子.应用:排在氢前面的金属能置换出酸中的氢.强弱复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。条件：生成物中有气体、沉淀或水。