选修四弱电解质的电离.ppt

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1、第一节弱电解质的电离一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。2、非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。3、溶液的导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质→电离→导电导电能力：与离子的浓度大小有关。（1）电解质：绝大多数酸、碱、盐，H2O,典型的活泼金属元素的氧化物等都是电解质。（2）非电解质：非金属氧化物（SO2、CO2、SO3等）和大部分有机物以及NH3。4、电解质和非电解质的物质分类5、注：（1）电解质和非电解质均属于化合物的范围，排除单质和混合物。（2）导电的物质不一定是电解质，如：金

2、属单质、石墨；不导电的物质不一定是非电解质，如：NaCl晶体、NaOH固体、HCl气体等不导电，但它们是电解质。共价化合物（如：酸）：在水溶液中电离，而熔融状态下不电离。离子化合物（如：碱、盐）：水溶液或熔融状态下均电离。（6）电解质的电离情况：2、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离√6.(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO

3、4溶液。(2)下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。二、强电解质和弱电解质亮亮亮暗暗暗二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。如：绝大多数盐类、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO

4、3（难溶）等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常见的酸与碱强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点化合物类型离子化合物，共价化合物共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水离子浓度大小导电能力强弱溶质微粒离子分子（多）、离子电离程度完全电离（不可逆）部分电离（可逆）表示方法电离方程式用“等号=”电离方程式用“”实例强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式NaCl

5、=Na++Cl-HFH++F-练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、MgCl2、HCl、NaOH、H2SCa（OH）2、H2SO4、CH3COOH、HClONH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3、石墨、浓硫酸、KHCO3强电解质：弱电解质：NaCl、MgCl2、NaOH、Ca（OH）2、H2SO4、HCl、KHCO3H2S、CH3COOH、HClO、NH3·H2O、Fe（OH）3小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质活泼金属的氧化物在纯水滴加冰醋酸，试分

6、析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？思考与讨论弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成分子。二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合弱电解质电离的V-t图像tV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于电离平衡状态υ在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平

7、衡状态。电离平衡思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？若分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向正逆逆正（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素（酸、碱度、盐离子的浓度等）影响电离平衡有哪些因素在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水（多）升温加CH3COONa加HCl加NaO

8、H增大减小增大减弱增大增大增大增强减小减小减小增强减小增多增多增强增大减小减小增强电解质的电离方程式书写写出下列电解质电离方程式：NaC