高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第3课时）元素周期表及其应用习题 苏教版必修2.doc

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1、1.1.3元素周期表及其应用一、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分）1．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种【解析】选B。在短周期主族元素中，核外电子层数为偶数的是第2周期，ⅡA、ⅣA、ⅥA三个主族序数为偶数，其原子的核电荷数、每层所容纳的电子数都是偶数。2.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢

2、化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－【解析】选A。由三种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式知X、Y、Z的最高正价分别为+7价、+6价、+5价，推知它们分别位于第ⅦA、ⅥA、ⅤA族，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项。3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A>B>C>DB.离子半径：C2->D->B+>A2+C.原子序数：d>c>b>aD.原子的失电子能力：A

3、>B>D>C【解析】选B。采用分类归纳法。首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2+、bB+，因具有相同的电子层结构，故原子序数a>b，离子半径A2+2-、dD-，因具有相同的电子层结构，故原子序数c2->D-。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c,离子半径C2->D->B+>A2+。4．（2010·广州高一检测）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合

4、物的化学式可能是（）A.XYZB.X3YZC.XYZ2D.X2YZ3【解析】选D。在所给的四个选项中Z的化合价为负价，又因Z最外层有6个电子，所以Z的负价为-2价，又因X最外层有1个电子，则X为+1价，进一步分析A项中Y为+1价，B项中Y为-1价，C项中Y为+3价，D项中Y为+4价；根据Y最外层有4个电子知只有D项符合题意。5．（思维拓展题）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18【解析】选B。若甲为H，则乙可能是Li，Li原

5、子序数符合x+2；若甲为第2周期的元素，或第3周期的Na、Mg，则对应的乙元素的原子序数为x+8；若甲为第3周期ⅢA～0族元素，或第4周期的元素或第5周期的Rb、Sr，则对应的乙元素的原子序数为x+18。但不可能出现同族元素之间原子序数之差为4的情况。6.有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙

6、述是（）A.①②③B.②⑤C.①②③④⑤D.全部【解析】选A。根据非金属单质间的置换反应可说明M比N的非金属性强，故①对；根据得电子的难易程度可以说明M比N的非金属性强，故②对；根据单质与H2反应的难易程度可以说明M比N的非金属性强，故③对；根据气态氢化物的稳定性可以说明非金属性强弱，而不是根据气态氢化物水溶液的酸性，故④错；如果不是最高价氧化物水化物的酸性则不能说明非金属性的强弱，故⑤错；熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故⑥错；综合分析应选A。7.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（）①Cl2与铁反

7、应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2与H2的混合气体，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态，而氯单质为气态。A.①③B.①②③C.②④D.①②③④【解析】选B。判断非金属性强弱的方法有很多。其中①与变价元素发生反应时，Cl2能把Fe氧化成+3价，而S只能把Fe氧化为+2价，可说明；②中与氢气化合的难易，可说明；③中单质间的置换，可说明；④非金属性强弱与状态无关，不能说明。二、非选择题（本题包括4个小题，共29分）8．（5分）根据下表

8、，用化学式或元素符号回答下列问题：（1）还原性最强的离子是___________；（2）H2Te的稳定性比HI___________；（3）已知：2F2+2H2O====4HF+O2，Cl2+H2S====2HCl+S↓，完成下列化学方程式：Br2+H2Se====________________________；I2+H2Te====________________________。【解析】同周期