高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第2课时）元素周期律素材 苏教版必修2.doc

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1、元素周期律【学习目标】知识与技能：掌握元素原子核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，原子半径及大小的比较。过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。【重点、难点】元素原子核外电子排布随原子序数的递增而变化的规律，原子半径及大小的比较。【自主学习】（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）画出核电荷数为1～18的元素原子结构示意图。（分三行，1、2号元素一行，3～10为一

2、行，11～18为一行）【合作探究】（这部分要求同学们课堂完成。分为：课题师生交流、展示提出问题、解决问题）（一）学生相互交流讨论“自主学习内容”。【观察思考】仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表1：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～23～1011～18结论：。（图见书P3）。【科学探究】标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~23~1011~18结论：【交流讨论】仔细观察所给表格，完成表2的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半

3、径变化有何规律，总结如下。3～9号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664—变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499—变化趋势（完成书P4图1-4）结论：。原子半径大小：同一纵行，从上到下，原子半径逐渐增大。同一横行，从左到右，原子半径逐渐减小。（二）教师主导突破重点难点：微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较NO;NaS;NCl;MgO;﹡BeCl.2、离子半径大小的比较（1）同一元素的不同离子的半径大

4、小比较NaNa+;ClCl-（2）同一纵行离子半径大小的比较Na+Li+；FF-﹡（3）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+