高中化学 专题一 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与元素周期律（第3课时）元素周期表及其应用素材 苏教版必修2.doc

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1、元素周期律【学习目标】知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。【重点、难点】元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。【自主学习】（这部分内容要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂上交流讨论）[过渡]根据书P5的信息提示，完成下面的探究过程。【活动探究】以11～17号元素为代表来研

2、究元素的化学性质变化情况。（活动1）钠、镁、铝的金属性比较：[实验1、2]钠、镁分别与水的反应：现象：；化学方程式：。现象：；化学方程式：。[实验3]镁、铝分别与盐酸的反应：现象：；化学方程式：。现象：；化学方程式：。结论：钠、镁、铝的金属性强弱的顺序是：。（活动2）硅、磷、硫、氯的非金属性的比较：（1）阅读并分析下表3，根据硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性的强弱。元素14Si15P16S17Cl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应需加热光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl化合

3、价-4-3-2-1气态氢化物稳定性不稳定不稳定受热分解稳定气态氢化物稳定性（）结论：硅、磷、硫、氯的非金属性强弱的顺序是：。（2）阅读并分析下表4，根据硅、磷、硫、氯元素的最高价含氧酸的酸性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性的强弱。元素14Si15P16S17Cl最高价含氧酸的化学式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4化合价+4+5+6+7酸性弱酸中强酸强酸酸性更强最高价含氧酸的酸性（）结论：硅、磷、硫、氯的非金属性强弱的顺序是：。（活动3）阅读并分析下表5，根据原子序数为11～17的元素最高价氧化物的水化物的酸碱性，结合表2的数据探究元素的金属性和非金属性的强弱变

4、化规律：元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl最高价氧化物的水化物化学式化合价+1+2+3+4+5+6+7酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸酸性更强得出结论：（1）原子序数为11～17的元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是。其元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是：。（2）原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是。原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是。【合作探究】（这部分要求同学们课堂完成。分为：课题师生交流、展示提出问题、解决问题）（一）学生相互交流讨论“自主学

5、习内容”。（二）教师主导突破重点难点：【迁移与应用】