高三复习化学必修1练习题(含答案).doc

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1、化学必修一练习题原子量：Al27H1O16Ca40Mg24C12H1S32一、选择题(本题20小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是：（）A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NAC．7gCnH2n中含有的氢

2、原子数为2NAD．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA3.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐

3、蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．的溶液中WWWKS5U.COM：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

4、D．的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7.下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸8.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A:B=2:5,则加入铝粉的质量为()A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g9.

5、等体积硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶610.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL1mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl211．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）

6、A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．ClO-、I-、K+、Na+C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ba2+、OH-、CO32-、K+12．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是()A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2＋C.可能含有SO32－D.肯定不含有NH4＋13.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C

7、．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去14.下列判断中一定正确的是:（）　A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL0.3mol·L－1NaCl与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶315．将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中