高三化学必修1专题复习检测6

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1、第二章检测题(时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是(　　)A．浓硫酸与水　　B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明

2、显。答案：B2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O　Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是(　　)A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。理论上凡是自发的氧化还原反应就能设计成原电池，而非氧化还原反应不能设计成原电池。答案：B3．下列反应属于放热反应的是(　　)A．铁与盐酸反应B．C与CO2共热C．碳酸钙的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与N

3、H4Cl晶体反应解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，放热反应；C＋CO22CO，吸热反应；CaCO3CaO＋CO2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，吸热反应。答案：A4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为(　　)反应前　　　　反应后A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB3解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守

4、恒可知反应方程式为2AB2＋B22AB3。答案：B5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需2s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为(　　)A．等于1.8sB．等于1.2sC．大于1.8sD．小于1.8s解析：氮气浓度降低0.1mol/L－0.06mol/L＝0.04mol/L需要2s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06mol/L－0.024mol/L＝0.036mol/L需要时间为0.036mol/L×2s÷0.04mol/L＝1.8s，但由于随着反应的进行，反应物的

5、浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。答案：C6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　).①铝合金是负极　②海水是电解质溶液　③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③解析：活泼的一极为负极，即为铝合金，①对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，②对。铝合金为负极，发生氧化反应，③错。答案：A7．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的

6、同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④解析：①表示v(正)＝v(逆)，正确。②不能表示v(正)＝v(逆)，不正确。③只要发生反应，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案：A8．可用于电动汽车的铝－空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液，铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是(　　)A．用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为O2＋2H2O＋4e－

7、===4OH－B．用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极解析：该电池工作时，正极上的O2得到电子被还原，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正确；电解质溶液为NaOH溶液时，在负极上生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；该电池的总反应为4Al＋3O2＋4NaOH===4