2019版高考化学大一轮复习 第25讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护优选学案.doc

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1、第25讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护考纲要求考情分析命题趋势1.掌握电解池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应和电池总反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。2017，全国卷Ⅲ，11T2017，全国卷Ⅰ，11T2016，天津卷，27T2016，北京卷，12T2016，四川卷，5T预计2019年高考仍将重点考查电解池的工作原理，如阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等；复习备考时应注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学。分值：3～6分考点一　电解原理1．电解

2、(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起__氧化还原反应__的过程。在此过程中，__电__能转化为__化学__能。　(2)特点：电解是不可逆的，电解质导电一定发生__化学__变化。2．电解池(1)概念：电解池是__把电能转化为化学能__的装置。(2)电解池的构成条件①有与__电源__相连的两个电极。②两个电极插入__电解质溶液__(或__熔融电解质__)中。③形成__闭合回路__。(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：总反应方程式：__CuCl2Cu＋Cl2↑__。(4)电解池中

3、电子和离子的移动方向①电子：从电源__负极__流出后，流向电解池__阴极__；从电解池的__阳极__流向电源的__正极__。②离子：阳离子移向电解池的__阴极__，阴离子移向电解池的__阳极__。3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。(3)排出阴阳两极的放电顺序(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。(5)写出电解总反应式，在两极转移电子

4、数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。用惰性电极电解电解质溶液的四种类型(1)电解水型电极方程式电解质(水溶液)电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加水强碱(如NaOH)增大加水活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)不变加水(2)电解电解质型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原无氧酸(如(HCl)，除HF外阳极：2Cl－－

5、2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑酸2HClCl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu盐CuCl2Cu＋Cl2↑－加CuCl2固体(3)放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH水和盐2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH生成新电解质增大通入HCl气体

6、(4)放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu水和盐2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO31．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。(　√　)(2)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。(　×　)(3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增

7、大。(　×　)(4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。(　×　)(5)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可能使电解质溶液恢复到电解前的情况。(　√　)(6)电解NaOH溶液的本质是电解水，溶液的pH保持不变。(　×　)2．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　B　)A．AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2B．KCl　Na2SO4　CuSO4C．CaCl2　KOH　NaNO3D．HCl　HNO3　K2SO4解析由电解电解质溶液的四种

8、类型可知：类型化学物质pH变化放O2生酸型AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4降低放H2生碱型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型Na2SO4、NaNO3、K2SO4不变KOH升高HNO3降低3．按要求书写有关的电极反应式及