1、2019-2020年高考化学大一轮复习第25讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课时达标1.下列事实与电化学腐蚀无关的是( A )A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈解析 A项,自行车钢圈不易生锈是由于熔炼的时候在铁中加入了一定比例的镍、铬,改变了其金属的组织结构,与电化学腐蚀无关;B项,黄铜中,锌比铜活泼,二者构成原电池,锌失电子,这样可以保护铜不被氧化;C项,铜、铝导线连接起来会与表面液体构成原电池,铝比铜活泼,铝失电子被氧化,就会引起连接处断开,造成断路;D项,生
2、铁中含有杂质碳,碳、铁、水膜会构成无数个微小的原电池,使铁不断被腐蚀。2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是( D )A.正极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-===4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快解析 铁是负极,失电子被氧化成Fe2+,在正极O2得电子发生还原反应生成OH-,故将O2吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极得快;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率;但若将石墨
3、电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。3.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是( C )A.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2B.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生CuC.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2D.CD段相当于电解水解析 由于两种溶液的体积相等,物质的量浓度也相等,即溶质的物质的量相等,设CuSO4和NaCl的物质的量各为1mol,电解分3个阶段。[第一阶段]阳极:1molCl-失1mol电子,阴极:0.5m
4、olCu2+得1mol电子,因为Cu2+水解使溶液显酸性,随着电解的进行,Cu2+的浓度降低,溶液酸性减弱,pH将增大;[第二阶段]阳极:1molOH-(来源于水的电离)失1mol电子,阴极:0.5molCu2+再得1mol电子,因为OH-消耗,使溶液中H+的浓度增大,pH迅速减小;[第三阶段]阳极:OH-失电子,阴极:H+得电子,它们都来源于水的电离,实质是电解水,溶液的体积减小,使溶液中H+的浓度增大,pH继续减小。4.下列有关电化学装置完全正确的是( C )ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池解析 电解精炼铜时,应该用粗铜作阳极,纯铜作阴极,A项错误
5、;铁上镀银时,应该用银作阳极,铁作阴极,B项错误;C项是外加电流的阴极保护法,正确;铜锌原电池中,锌应插入硫酸锌溶液中,铜应插入硫酸铜溶液中,D项错误。5.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(括号内物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( B )A.AgNO3(AgNO3) B.NaOH(H2O)C.KCl(KCl) D.CuSO4(CuSO4)解析 A项,4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,脱离反应体系的物质是4Ag+O2,所以应当加入适量的Ag2O才能复原;B项,2H2O2H2↑+O2↑,脱离反应体系的是2H2+O2,加入适
6、量水可以复原;C项,2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,脱离反应体系的是H2+Cl2,通入适量HCl气体才能复原;D项,2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑,脱离反应体系的是2Cu+O2,加入适量CuO才可以复原。6.(xx·荆州中学高三上学期月考)利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反应得到的产物,再用电解法制氢,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是( B )A.惰性电极a发生氧化反应B.Fe(OH)3胶体中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解C.溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3D.电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3