2019-2020年高考化学大一轮复习第25讲电解池金属的电化学腐蚀与防护优选学案

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习第25讲电解池金属的电化学腐蚀与防护优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.掌握电解池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应和电池总反应方程式。3.了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。xx，全国卷Ⅲ，11Txx，全国卷Ⅰ，11Txx，天津卷，27Txx，北京卷，12Txx，四川卷，5T预计2019年高考仍将重点考查电解池的工作原理，如阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化等；复习备考时应注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学。

2、分值：3～6分1．电解(1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起__氧化还原反应__的过程。在此过程中，__电__能转化为__化学__能。　(2)特点：电解是不可逆的，电解质导电一定发生__化学__变化。2．电解池(1)概念：电解池是__把电能转化为化学能__的装置。(2)电解池的构成条件①有与__电源__相连的两个电极。②两个电极插入__电解质溶液__(或__熔融电解质__)中。③形成__闭合回路__。(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解CuCl2溶液为例：总反应方程式：__CuC

3、l2Cu＋Cl2↑__。(4)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源__负极__流出后，流向电解池__阴极__；从电解池的__阳极__流向电源的__正极__。②离子：阳离子移向电解池的__阴极__，阴离子移向电解池的__阳极__。3．电解产物的判断及有关反应式的书写(1)首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。(3)排出阴阳两极的放电顺序(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒

4、和电子转移守恒。(5)写出电解总反应式，在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。用惰性电极电解电解质溶液的四种类型(1)电解水型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原含氧酸(如H2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加水强碱(如NaOH)增大加水活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)不变加水(2)电解电解质型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电

5、解质浓度溶液pH溶液复原无氧酸(如(HCl)，除HF外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑酸2HClCl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu盐CuCl2Cu＋Cl2↑－加CuCl2固体(3)放H2生碱型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H2O＋2e－===H2↑

6、＋2OH水和盐2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH生成新电解质增大通入HCl气体(4)放O2生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总反应式电解质浓度溶液pH溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu水和盐2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO31．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。(　√　)(2)电解CuCl2溶液，阴极逸出的

7、气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。(　×　)(3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。(　×　)(4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。(　×　)(5)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可能使电解质溶液恢复到电解前的情况。(　√　)(6)电解NaOH溶液的本质是电解水，溶液的pH保持不变。(　×　)2．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　B　)A．AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2B．KCl

8、　Na2SO4　CuSO4C．CaCl2　KOH　NaNO3D．HCl　HNO3　K2SO4解析由电解电解质溶液的四种类型可知：类型化学物质pH变化放O2生酸型AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4降低放H2生碱型KCl、CaCl2升高电解电解质型CuCl2升高HCl升高电解H2O型Na2SO4、NaNO3、K2SO4不变KOH升高HNO3降低3．按要求书写有关的电极反