2017-2018学年高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇同步备课学案鲁科版必修2.doc

《2017-2018学年高中化学第3章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇同步备课学案鲁科版必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时　乙　醇[目标导航]　1.了解乙醇的组成、结构、物理性质和主要应用。2.掌握乙醇的主要化学性质。一、乙醇的物理性质与分子结构1．物理性质颜色状态气味水溶性密度挥发性无色液体特殊香味任意比互溶密度比水小易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团填充模型名称化学式C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基—OH【议一议】1．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？答案　不能。因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。2．怎样通过实验检验乙醇中是否含有水？如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？答案　取少

2、量乙醇于洁净、干燥的试管中，加入无水硫酸铜粉末，观察硫酸铜粉末的颜色变化，如果变蓝，证明有水，不变蓝色，则证明无水；分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。3．决定乙醇化学性质的原子团是什么？比较羟基与OH－有何不同？答案　羟基(—OH)。OH－和—OH的区别电子数电子式稳定性电性OH－10稳定带负电—OH9不稳定电中性二、乙醇的化学性质和用途1．化学性质2．用途【议一议】1．交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性

3、K2Cr2O7溶液，利用的是什么原理？答案　酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时，能把乙醇氧化，同时自身被还原为Cr3＋，溶液由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否饮酒。2．比较乙醇与金属钠的反应和水与金属钠的反应，哪个更剧烈？这说明什么？答案　钠与水反应更剧烈，说明水分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢活泼。3．如何证明乙醇分子中含有一个羟基？二甲醚()是乙醇的同分异构体，判断二甲醚是否与钠反应？为什么？答案　根据1molCH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5molH2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基；二甲

4、醚中无羟基，氢原子全部以C—H键结合，不与金属钠反应。4．乙醇催化氧化实验中铜丝是否参加反应？铜丝的作用是什么？答案　铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化为氧化铜，后又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质不变化，起到催化剂的作用。一、乙醇与钠的反应1．钠与乙醇、水反应比较钠与水反应钠与乙醇反应实验现象钠浮、熔、游、失钠未熔化，沉于乙醇底部，慢慢消失声有“嘶嘶”声无声音气观察不到放出无色、无味气体化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→H2↑＋2CH3CH2ONa结

5、论密度ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)羟基氢活泼性H2O>CH3CH2OH定量关系2Na～2H2O～H22Na～2CH3CH2OH～H22.乙醇的性质与断键的位置乙醇的性质断键的位置反应的化学方程式与钠反应①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑燃烧①②③④⑤CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O催化氧化①③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【例1】　可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　)①1mol乙醇完全燃烧生成3mol水和

6、2molCO2　②乙醇的密度比水小，且能和水以任意比互溶　③1mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5molH2　④1mol乙醇催化氧化生成1mol乙醛A．①③B．②④C．①②D．③④解析　乙醇的分子式为C2H6O，其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH,1molCH3OCH3或C2H5OH完全燃烧均生成3mol水和2molCO2，①不能说明；乙醇密度比水小，与—OH存在无关，乙醇和水以任意比互溶与分子中羟基的数目无关，②不能说明；因为乙醇与生成的氢气的物质的量之比为1∶0.5＝2∶1，说明乙醇分子中6个

7、氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，③可以说明；根据乙醇催化氧化的原理可知，乙醇中羟基中的氢与其他氢原子不同，④可以说明。答案　D【解题感悟】　(1)证明乙醇分子中含有羟基的方法：利用一定量的乙醇与足量的金属钠反应产生氢气的量来验证乙醇结构式是而不是。(2)通常利用关系2Na～2—OH～H2判断醇分子中羟基的数目。变式训练1　乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是(　　)A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的催化氧化反应是①③键断裂D．乙醇的燃烧反应是①②③

8、④⑤键断裂答案　B解析　乙醇催化氧化断裂的是羟基上的氢氧键及与羟基相连碳上的碳氢键，B错误。【解题反思】　学习有机反应时，应关注有机反应的条件、有机反应化学键的变化、有机反应类型及物质化学量之间的定量关系。二、乙醇的催化氧化1．实验过程、现象及原理2．反应条件：加热，催化剂(铜或银)。3．总反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。4．反应实质：乙醇分子脱去羟基上的H原子以及与羟基直接相连的C