碱 典型的碱和碱的通性,碱类小实验.doc

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1、课题：5.1-2碱典型的碱和碱的通性，碱类小实验授课人　赵菊敏年级：一年级　　　课的类型：新授　　　课时：2教学目的：1、使学生掌握氢氧化钠、氨水的性质。2、掌握碱的通用性。教学重点：碱的化学性质。教学难点：两性氢氧化物德育要点：热爱化学，热爱生活，量弯引起质变，结构决定性质；安全教育教学方法：讲授、实验、练习教具：多媒体　喷壶、素描纸、实验用品教学过程：［复习巩固］［引入新课］［演示实验］喷字酚酞预先在纸上写字，晾干。用喷壶向上喷氢氧化钠溶液，即可显出红色的字。［提出问题］为什么蚊虫叮咬后又氧又痛，可涂碳酸钠或稀氨水缓解？　　　　　　实验室装氢氧化钠的瓶塞为什么不能用玻璃赛而

2、要用橡胶塞？［投影］第五章第一节，典型的碱和碱的通性1、碱及其组成2、典型的碱（1）氢氧化钠物理性质　白色固体，易溶于水，溶于水时入出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。能腐蚀皮肤和衣物。热的浓碱液腐蚀性更强，因此在使用时，要注意安全。如果皮肤或衣物不慎沾上了碱液，应立即用水冲洗，然后再用3％硼酸冲洗。［指导阅读］氢氧化钠的用途，性质决定用途。［投影］（2）氨水NH3·H2O来表示，是氨气的水溶液。［讲解］氨水可与多种金属生成配合物（例如铜），对多种金属有腐蚀作用。贮存时可放在另外氨水在储存时应放在阴凉地方，以免受热分解。［投影］3.碱的通性（1）碱能使指示剂变色［实验］教

3、师演示，学生观察将氢氧化钠溶液分别滴入紫色石蕊、无色酚酞、橙色甲基橙三种试液，观察溶液颜色的变化。［投影］紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红，橙色甲基橙变黄。像石蕊和酚酞能使酸或碱的溶液改变颜色的这类化合物，通常称为指示剂［讲解］自然界中的代用指示剂（2）碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水［实验］吹水变奶让一名学生缓缓地向澄清氢氧化钙溶液中吹气，观察溶液的变化。［投影］［讲解］为什么氢氧化钠不可在空气中久放，玻璃瓶存入不宜用玻璃塞。［投影］（3）碱能和酸起中和反应，生成盐和水［实验］空瓶成烟在两个集气瓶中分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，口对口放好，颠倒几下，瓶中立刻生成白烟。［投影］［练习］

4、（4）碱能和盐反应，生成新碱和新盐［实验］“水”和“牛奶”在三氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液（稀）生成白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液（浓），白色沉淀消失。加入盐酸溶液（稀）白色沉淀出现，加入盐酸溶液（浓）沉淀又消失。［投影］两性氢氧化物：既能跟酸反应，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物［学生实验］在三氯化铁和硫酸铜溶液中分别加入氢氧化钠溶液，分别观察现象，写出化学方程式。（5）碱能发生分解反应，生成氧化物和水［教师演示实验］将上述实验中制取的氢氧化铜加热，天蓝色沉淀消失，生成黑色氧化同沉淀。Cu（OH）2＝＝CuO＋H2O［讲解］碱有共性，是因为它们的结构中都有氢氧根离子，但由于构

5、成碱和金属离子各不相同，也有其个性，如碱性、电离度、溶解度等。比较特别的还有如氢氧化铝、氢氧化锌，是两性氢氧化物。［小结巩固］［布置作业］1、3