常见的碱碱的通性典型例题1.doc

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1、常见的碱、碱的通性例1 现有盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液三种无色液体，只用酚酞试液如何将它们一一鉴别出来?写出主要实验步骤和实验现象．解析 酚酞遇碱显红色，而在酸性和中性溶液中均显无色，因此可先鉴别氢氧化钠，再利用中和反应将盐酸鉴别出来，最后剩下的就是氯化钠溶液．具体步骤为，第一步：将三种溶液各取少量，分别盛于三支试管中，然后分别滴加酚酞试液，变红的试管里是NaOH溶液；第二步：用另两种溶液分别滴入红色的氢氧化钠溶液（含酚酞）中，红色逐渐褪去的是盐酸，不能褪去的是NaCl溶液． 例2 现有①NaCl、②Mg（NO3）2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不另用任何试剂

2、，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将其区分开，则鉴别出来的先后顺序是（   ）A．④②③①     B．④③②①     C．④②①③     D．③④①②解析 此题属于不用其它试剂自身鉴别题，这一类型的题目如果没有限定“只用化学方法或物理方法”可先依据物理性质（颜色、状态、气味等）判断，然后根据化学性质不同加以区别．首先观察呈棕黄色的是FeCl3溶液；然后将余下的三种无色溶液分别各取少量于三支洁净的试管中，再分别滴入几滴FeCl3溶液，产生红褐色沉淀的原溶液是NaOH；再将余下的二种溶液分别取少量原溶液于二支洁净的试管中，再分别滴入几滴NaOH溶液，产生白色沉淀的

3、，原溶液是Mg（NO3）2溶液；余下的一种则是NaCl溶液．答案B例3 用化学方程式表示以水、碳酸钙、碳酸钠为原料，制取烧碱的过程．解析 物质的制取方法是由物质的性质决定的．本题以限定物质为原料制取一种碱．在初中学习范围内，碱类物质的制取有两种方法：①碱性氧化物和水直接化合生成碱（可溶性碱）；②碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐．要制取NaOH，一是可由Na2O溶于水制得，但本题中无法制取Na2O，故此方法不行；二是由碱和盐反应制取，要制取NaOH，可由Na2CO3与Ca（OH）2反应制取，而Ca（OH）2，可由CaO溶于水而制取，CaO可由碳酸钙高温煅烧制得．解答 ①C

4、aCO3CaO+CO2↑；②CaO+H2O＝Ca（OH）2;③Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓例4 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告． 实验方案步骤一步骤二（选用试剂及实验现象）方案一取样2mL于试管中 方案二取样2mL于试管中 方案三取样2mL于试管中  解析 NaOH溶液在空气中部分变质是由于NaOH与空气中的CO2反应的结果：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O．若要证明已经部分变质，只需要证明有Na2CO3存在即可（实际上是证明CO32-存在）．本

5、题要求设计不同的实验方案，属发散性试题，在一定程度上能考查学生的创新精神．答 方案一：加过量盐酸（或硫酸或硝酸）有气泡出现．方案二：加氢氧化钡（或氢氧化钙）溶液，有白色沉淀出现．方案三：加氯化钡（或硝酸钡）溶液有白色沉淀出现．例5 建筑上制混凝土，农业上降低土壤酸性、农药上配制波尔多液都要用到的一种碱是         ，它的电离方程式为                              ，用这种碱和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能用铁制容器，是因为                      （用化学方程式表示）．分析 根据题中所给碱的用途知，这种碱是Ca（OH）

6、2．配制波尔多液时，由于铁制容器中的铁与硫酸铜溶液发生置换反应，因此波尔多液不能用铁制容器配制．解 Ca（OH）2,Ca（OH）2Ca2++2OH-   Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4