弱电解质的电离平衡1.ppt

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1、第二单元化学物质及其变化第2节离子反应一、电解质与非电解质在一定条件下，能否导电化合物（纯净物）非电解质：NH3、大部分有机物（蔗糖、酒精）、非金属氧化物：CO2、SO2电解质：(酸、碱、盐、金属氧物、H2O)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液或熔融状态下都能导电的化合物1.正确判断电解质与非电解质.①盐酸②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水属于电解质的是_________。属于非电解质的是_______。二、强弱电解质电解质电离程度(酸、碱、盐、金属氧物、H2O)强电解质(在水溶液中完全电离：＝)强酸

2、：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2绝大多数盐：BaSO4活泼金属氧化物:Na2O、K2O(在水溶液中部分电离)弱电解质弱碱：NH3.H2O弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOHH2O一、强弱电解质在一定条件下，能否导电化合物非电解质NH3大部分有机物非金属氧化物：CO2SO2电解质电离程度(酸、碱、盐、金属氧物、H2O)强电解质(在水溶液中完全电离＝)强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2绝大多数盐：Ba

3、SO4活泼金属氧化物(在水溶液中部分电离)弱电解质弱碱：NH3.H2O弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOHH2O2、下列电解质中，①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O属于强电解质的是。属于弱电解质的是。电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程.二、电解质的电离1、电离2、电离方程式表示电离过程的式子H2CO3H＋＋HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－书写下列物质的电离方程式：H2SO4、Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO

4、3、Na2CO3、CH3COOH、HClO、H3PO4、NH3.H2O、Cu（OH）2、Al（OH）3、Na2O2（熔融）二、离子反应和离子方程式一、离子反应（一）、定义：（P13)（二）、实质：（三）、条件（三）、条件1、发生复分解反应（1）生成了沉淀（↓）2、发生氧化还原反应(2)生成了弱电解质：弱酸、弱碱、H2O还原性（失e-）：Fe2+、I-、Br-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-S2->I->Fe2+>Br-氧化性（得e-、最高价）：Fe3+、ClO-、NO3-(H+)、MnO4-、Cr2O72-(3)生成了气体①、NH4++OH-②、H++

5、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO32-（三）、条件3、发生络合反应：Fe3++SCN-、苯酚4、发生双水解1、Al3++CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-2、Fe3++CO32-、HCO3-、AlO2-、3、NH4++AlO2-、注意：CH3COO-与NH4+能大量共存二、离子共存：先看条件，再看反应离子不能大量共存的情况共存：不反应2、发生氧化还原反应不共存：反应1、发生复分解反应：沉淀、弱电解质、气体3、发生络合反应：4、发生双水解5、题目隐含条件（1）溶液的颜色Fe3+(棕黄）、Fe2+(绿）、Cu2+(蓝）、M

6、nO4-(紫)（2）溶液的酸碱性①酸性：pH=1或甲基橙变红或石蕊变红---------含H+与H+不共存的离子1、OH-5、题目隐含条件2、弱酸阴离子：CH3COO-、CO32-、AlO2-、S2-3、弱酸酸式酸根：HCO3-、HS-②碱性：pH=14或酚酞变红或石蕊变蓝---------含OH-与OH-不共存的离子1、H+5、题目隐含条件2、弱碱阳离子：NH4+(除四大强碱）3、弱酸酸式酸根：HCO3-、HS-③溶液中含H+或OH-1、与铝反应放出H22、c(H+)H2O=1.0×10-12mol/l(水的电离受到抑制）