高中化学《元素周期律》（3）课件 新人教版必修2.ppt

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1、元素周期律一．原子结构１、原子结构原子原子核核外电子电子层=周期数中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子数=主族序数2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式原子()中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数AZX３、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=(4)阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数AZX核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数电子

2、层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远核外电子排布规律4.核外电子排布规律据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.22222286RnB5.同位素

3、：举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……原子近似相对原子量：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。B（05广东）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和Se互为同位素C、Se和Se分别含有44和46个质子D、Se和Se都含有34个中子78348034783480347834803478348034783480341编排原则2结构3元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周

4、期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族4.周期表与原子结构的关系：二.元素周期律与元素周期表（05全国卷Ⅱ）下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D概念：规律：主要化合价:原因：元素周期律金属性、非金

5、属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs

6、55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力_____失电子能力_____还原性______金属性_____得电子能力_____氧化性______非金属性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱增强增强增强减弱减弱减弱同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，金属性逐渐_______非金属性逐渐______

7、金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性：______最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______相同减弱增强越强越强越容易越强越强同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X>Y>ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强AB小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAI

8、IAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应2、非金属性强弱判断依据