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时间:2020-06-11
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1、发生复分解反应的条件所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的。 1.生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应。①,有水生成。②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成。 2.反应物也有一定的要求,否则同样也不反应。(1)碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应。①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀。②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶。③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条
2、件的生成物。(2)盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应。①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成。②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应。③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体。(3)常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水。(4)常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。①,生成物、反应物都符合要求。②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也
3、不反应。同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。(注:文章中的可溶是指可溶于水。)复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是电解质,在溶液中都能电离出离子。因此,复分解反应的实质,实际上是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应,就更能反映出它的实质。例如酸和碱发生的中和反应,其实质就是H+-和OH-结合生成了难电离的水,而
4、使溶液中H+-和OH-的浓度迅速减小,反应便瞬时完成了。 如果几种离子混合后,离子的浓度不发生变化,那么,反应也就没有发生。 在复分解反应中,能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种: (1)在反应里有溶解度极小(产生沉淀)的物质生成; (2)在反应中有气体放出; (3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件,反应就能发生。
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