复分解反应发生的条件浅析

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1、复分解反应发生的条件浅析郑辉（摘要）复分解反应的条件是学生正确理解酸、碱、盐之间反应规律的理论依据，是学生进行书写化学方程式和合成新物质，判断复分解反应能否发生的重要理论工具。在现行九年制义务教育初三化学教材中，对复分解反应的条件有如下的叙述：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。（关键词）复分解反应条件浅析复分解反应的条件是学生正确理解酸、碱、盐之间反应规律的理论依据，是学生进行书写化学方程式和合成新物质，判断复分解反应能否发生的重要理论工具。在现行九年制义务教育初三化学

2、教材中，对复分解反应的条件有如下的叙述：两种物质（酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析山，有气体放山，或有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。似是在实际应用中，学生往往只注意后半句话，即生成物有沉淀析岀，气体或水生成，而忽视了前半句话“两种物质在溶液中相互交换离子”，从而产生了错误，使书写的方程式不正确，合成的新物质不科学。那么该如何正确理解复分解反应发牛.的条件呢？我们从发生复分解反应的类型加以分析。第一，对于酸+碱，酸+盐的反应中，如果反应物都溶于水（包括溶于酸），只要生成物中有：沉淀、气体或水中的一种情况形成，反应就能进行到底，如

3、：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OBaCI2+H2SO4=BaSO4↓+2HCINa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑葬、反应物中的酸或碱必须有一种是强的，反应才容易进行（即强酸有盐酸、硫酸及硝酸，强碱有氢氣化钾、氢氣化钠、氢氧化钡和氢氧化钙等），生成物中必须有水生成。如果酸和碱都是强的，反应就更容易进行。例如：HCI+K0H=KCI+H20(两者都强)H2SO4+Mg(0H)2=MgSO4+2H2O(强酸、弱碱)2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O(强碱、弱酸)如果Mg(0H)2与H2CO3反应就不易进行，

4、因为两者都是弱的。遭、如果生成物有沉淀吋，反应物必须都是可溶性的盐(可溶指易溶或微溶)。当生成挥发性酸或不稳定性的酸吋，盐可以不溶。例如：H2SO4+BaCI2==BaSO4↓+2HCI(BaSO4不溶)c、如果反应物中有沉淀物吋，则生成物必须有气体或有水生成，反应才能进行到底，如：Fe(OH)3+3HCI=FeCI3+3H2OCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O第二，对于碱+盐，盐+盐的反应中，不仅要看反砬物，还要看生成物。反应物一定都是可溶性的，生成物必须有沉淀生成，反应才能进行到底

5、,两个条件缺一不可，否则反应就没有实际的意义，看作不能进行化学反应，如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaSO4+BaC12=BaSO4↓+CaCI2a、两种反应物都必须是可溶的，生成物中一定奋沉淀或气体生成。例如：2NaOH+MgCI2==Mg(OH)2↓+2NaCIBa(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOHb、碱和盐的反应中，碱必须是强碱，生成物当中一定有沉淀或气体。例如：NH4CI+NaOH==NaCI+NH3↑+H2Oc、反应物中的两种盐必须都是可溶的，而生成物当中的两种盐

6、必须至少有一种是沉淀。例如：AgNO3+NaCI==AgCI↓+NaNO3Na2CO3+BaCI2==BaCO3↓+2NaCI第三，酸+碱性氧化物的反应中，酸一般都是强酸。当酸与氧化钾或氧化钠反应时，酸可是弱酸，生成物中一定有水生成。例如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O6HCI+Fe2O3==2FeCI3+3H2ONa2O+H2CO3==Na2CO3+H2O总结上面的三种发生复分解反应类型后，让学生在理解的基础上，记忆下列韵语；复分解，两头顾，先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，盐碱，盐盐都可溶；可以反应再顾尾，产生沉淀、气体、水；交换离子写

7、反应，气体，沉淀加箭号。第四，复分解反应的深层分析。通过实验可知，在溶液中发生的复分解反应，大多是在酸、碱、盐之间进行的。而酸、碱、盐都是电介质，在溶液中都能电离出离子，因此复分解反应的实质，就是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是H+和0H-结合生成了难电离的水，而使溶液中H+和0H-浓度迅速减小，便瞬时完成了反应H++0H-==H20。如果几种离子混合后，离子浓度不发生变化，那么反应也就没有发生。为了使学生正确、灵活地