高中化学 《化学反应原理》前3节查缺补漏课件 新人教版选修4.ppt

《高中化学 《化学反应原理》前3节查缺补漏课件 新人教版选修4.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章前3节查缺补漏水解方程式的书写:1.盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，无沉淀和气体产生，书写时不写“↓”“↑”。2.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行分布写，第一步水解程度比第二水解程度大。3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常一步写出。4.对于能够发生彻底双水解的，用“=”表示，同时有沉淀和气体产生。5.多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同时进行。书写下列物质水解的离子方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2、CH3COONa、Al2(SO4)3、FeCl3水解反应的特点:水解过程吸热进行程度很小主要因素是盐本身性质

2、：外在因素影响：1.温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度利于水解2.浓度：加水稀释盐的溶液，可以促进水解3.溶液的酸、碱性：在盐溶液中加入酸或碱，可以促进或抑制盐的水解影响盐类水解的因素：越弱越水解CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，讨论怎样改变条件,可以使水解平衡发生移动。改变条件移动方向C(CH3COO-)C(OH-)升温加水通入HCl加NaOH加HAc相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH(NH4)2SO4、NaHS

3、O4等溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4先分组再比较25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,试比较大小。c>a>b溶液中多种粒子浓度的比较:基本守恒关系:①电荷守恒：溶液中的阳，阴离子的正负电荷总数相等；②物料守恒：某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。比较CH3COONa溶液中各离子浓度的大小c

4、(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)溶液中多种粒子浓度的比较:判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中微粒的浓度关系A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)CD酸碱中和滴定：pH在化学分析中的应用酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的

5、碱(或酸)的实验方法。当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）c酸V酸=c碱V碱原理：H++OH-=H2On(H+)=n(OH-)在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察酸碱中和滴定过程中pH的突跃曲线实验操作：检漏—润洗—注液—赶气泡—调零—记录1.滴定准备过程（2）锥形瓶的准备锥形瓶可否用蒸馏水润洗？可否用待测液或标准液润洗？滴加2～3滴指示剂（1）滴定管的准备2.滴定过程左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色

6、中溶液颜色的变化。（碱式）（酸式）3.终点的判断所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。4.读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。正确错误错误5.数据记录6.滴定结果的计算c待测＝xV待测yc标准V标准计算公式：其中，x＝y＝1，V标准＝，2V1＋V2c标准＝0.1020mol/Lc待测＝V待测c标准V标准误差分析操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有

7、气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定毕正确读数V标偏大C待偏高V待偏大C待偏低V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低误差分析操作方法误差分析5.滴定前正确读数，滴定毕俯视读数6.滴定中，滴定管漏液7.锥形瓶摇动时部分碱液溅出8.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水C待偏低V标偏小V标偏大C待偏高V标偏小C待偏低C待无影响V标不变