【优化指导】高中化学 1-1核素课件 新人教版必修2.ppt

《【优化指导】高中化学 1-1核素课件 新人教版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三课时　核　素质子中子核外电子负电荷(2)原子的表示方法2．质量数(1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A表示。(2)两个关系①质量数(A)＝＋(质量关系)②原子序数＝＝质子数＝(数量关系)。质子和中子质子数(Z)中子数(N)核电荷数核外电子数质子中子(2)氢的三种核素1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？提示：原子核内一定含有质子，但不一定有中子，如H中只有质子没有中子。质子数中子数核素2．质子数相同而中子数不同的微粒一定

2、互为同位素吗？提示：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子等，如NH和Na＋都有11个质子，显然不能称为同位素。(2)表示方法2．质量数如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．原子(或离子)中各微粒间的数目关系原子(或离子)中各微粒间的数目关系如下：(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数；(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数；阴离子所带电荷数＝核外电子

3、数－质子数；(3)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(4)质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数；(5)质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。答案：A【针对训练】1.下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同C．质子数不同的原子其质量数也一定不同D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同但化学性质不一定相同答案：B二、元素、核素和同位素1．元素、核素、同位素和同素异形体的区别名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数

4、、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素H、H、H三种核素H、H、H互称同位素O2与O3互为同素异形体2.元素、核素、同位素的联系答案：C答案：A(2012金榜原创题)自然界中碳元素有三种原子，如12C、13C、14C，其中14C常用于考古学中测定生物死亡年代，探索化学和生命科学中的微观运动。下列关于12C、

5、13C和14C的说法，正确的是A．三者属于不同的元素B．三者属于同一种核素C．三者互为同素异形体D．三者互为同位素【易错分析】本题易混淆元素与核素的关系而错选B项，或混淆同位素和同素异形体的概念而错选C项。【正确解答】12C、13C和14C是碳元素形成的三种不同核素，三者具有相同的质子数和不同的中子数，互为同位素，故正确答案为D。【误区警示】同位素的研究对象是同种元素形成的不同核素(原子)，同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质。同种元素既可以形成不同的同位素(如12C、13C、14C等)，又可以形成不同的同素

6、异形体(如金刚石、石墨等)。设某元素其原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列各论断中，正确的是A．核内中子的总质量小于质子的总质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若一个碳原子的质量为wg，则此原子的质量为(m＋n)wgD．无法由此确定该元素的相对原子质量【易错分析】本题易混淆元素的相对原子质量、原子的相对原子质量和质量数的概念而错选B项，或不明确相对原子质量的概念而错选C项。【误区警示】(1)元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是两个不同的概念，要求元素的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相对原子质量和原

7、子个数百分比，否则无法求解。元素的相对原子质量＝MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…，其中MA、MB、MC…分别表示同位素A、B、C…的相对原子质量。(2)原子的相对原子质量取近似整数值即为该原子的质量数(A)，而质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。