陕西省师大附中11-12学年高一化学上学期期中试题【会员独享】.doc

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1、陕西师大附中2011—2012学年度第一学期期中考试高一年级化学试题相对原子量：H-1O-16Na-23Mg-24Fe-56N-14C-12Cl-35.5S-32Ca-40K-39一、选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案。）1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是（）A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物B．C2O3和CO的燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO

2、都具有还原性3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都小于lnmB．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5．下列叙述正确的是(　　)A．任何条件下，等物质的量的二氧化碳

3、和一氧化碳所含分子数必相等B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等9用心爱心专心C．1L二氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量大D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等6．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③7．关于萃取的下列说法中不正确

4、的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏8．下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质9．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为（）A．0.05mol/LB．

5、0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L10．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）　A．26.3倍　　　　B．15.25倍　　　　C．13.2倍　　　D．12倍11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子

6、质量小12．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/L9用心爱心专心C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%13．已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol×L－1，试判断8.3mol×L－1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）A．大于48%B．小于48%C．等于48%D．无法确定14．下列离子方程式正确的是（）A

7、．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O15．无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K+、CO32－、Ag+、SO42－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．NO3－、Na+、Cl－、K+D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－16．已知有如下反

8、应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．BrO3－﹥ClO3－﹥Cl2﹥Fe3+﹥I2B．BrO3－﹥Cl2﹥ClO3－﹥I2﹥Fe3+C．ClO3－﹥BrO3－﹥Cl2﹥Fe3+﹥I2