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时间:2020-06-21
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1、教学大纲范例《无机化学》教学大纲课程类别:XXX课程名称:XXX开课单位:XXX课程编号:XXX总学时:XXX学分:XXX适用专业:化学工程与工艺、特种能源工程与烟火技术先修课程:无一、课程在教学计划中的地位、作用无机化学是高等工业学校化工、轻工、材料、纺织、环保等类专业的第一门化学基础课,它是培养上述各类专业工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分,同时也是后继化学课程的基础。通过本课程的学习,使学生获得物质结构的基础理论、化学反应的基本原理、元素化学的基本知识和实验的基本技能;培养学生具有分析处理一般无机化学问题的初步能力,独立进行无机化学实验和自学一般无机化学书刊
2、,以获取新知识的能力;通过无用辩证唯物主义观点和科学方法,阐明化学的基本原理和元素及化合物性质的变化规律,以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。教学中应当结合实际,并适当反映现代无机化学的发展以激发学生的学习热情。二、课程内容、基本要求第一章物质的状态和变化1、了解物质的聚集状态,掌握理想气体状态方程式,分压定律;理解液体的蒸气压、沸点概念2、了解溶液及其性质,溶液的依数性3、掌握化学变化的基本定律:质量守恒、能量守恒与转化定律(状态函数的概念)。引入△H0及△G0,有助于讨论物质的某些性质及从能量变化的角度判断化学反应进行的方向和程度,不系统介绍化学热力学的内容第二章化学反应速率
3、和化学平衡1、掌握化学反应速率和反应级数,活化能和活化分子的概念。掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。理解熵和Gibbs函数2、熟练掌握化学平衡常数和平衡组成的计算、化学平衡移动的规律3、掌握化学反应进行的方向和程度,理解最低能量和最大混乱度、熵、Gibbs函数的概念第三章酸碱反应1、了解酸碱理论,水的离解反应2、掌握水溶液中的质子转移反应:一元弱酸和弱碱电离的平衡组成的计算,盐类水解(包括分级水解)3、掌握同离子效应、缓冲溶液的概念及缓冲溶液的PH计算,缓冲溶液的选择和配制,缓冲溶液的应用。理解强电解质溶液的性质1、掌握配合物和配位平衡有关概念和计算第四章沉淀反应1、掌握沉
4、淀溶解平衡:溶度积及溶度积和溶解度换算2、掌握沉淀的生成和溶解:溶度积规则、同离子效应与盐效应、沉淀溶解3、掌握两种沉淀之间的平衡:分步沉淀及沉淀转化第五章氧化还原反应1、掌握氧化还原反应的基本概念:氧化数,氧化还原反应方程式的配平2、掌握原电池及原电池电动势3、理解电极电势、标准电极电势的概念,掌握Nernst方程式4、掌握氧化还原反应进行的程度和方向,判断氧化剂、还原剂的相对强弱,元素电势图第六章原子结构和元素周期律1、氢原子结构:理解氢原子光谱与原子能级、电子的波粒二象性、薛定谔方程与量子数、氢原子基态和激发态2、多电子原子结构:掌握核外电子分布、原子轨道能级图,理解多电子
5、原子能级的进一步讨论3、元素周期律:掌握原子的电子层结构和元素周期系、元素性质的周期性第七章分子结构1、化学键:掌握共价键的形成,分子轨道理论,价键理论,价层电子对互斥理论2、分子间的相互作用:理解并掌握分子间的偶极距和极化率,分子间的吸引作用,氢键第八章晶体结构1、理解晶体的内部结构和分类2、离子晶体:理解三种典型的离子晶体,晶格能,离子极化3、金属晶体:了解金属的晶体结构,能带理论4、理解层状晶体第九章配合物结构1、掌握配合物的空间构型和磁性2、掌握价键理论:配位数为2、4、6的配合物3、掌握晶体场理论:八面体构型的配合物,八面体场中中心离子的d电子分布,晶体场稳定化能第十章
6、S区元素1、S区元素概述2、S区元素单质:理解S区元素的存在及单质的物理性质,单质的化学性质,单质制备和用途3、S区元素的化合物:理解氢化物,氧化物,氢氧化物,重要盐类的性质4、锂、铍的特殊性、对角线规则第十一章P区元素(一)1、P区元素概述2、硼族元素:理解硼族元素概述,硼族元素的单质,硼的化合物,铝的化合物3、碳族元素:理解碳族元素概述,碳族元素的单质,碳、硅化合物,锡、铅化合物4、氮族元素:理解氮族元素概述,氮族元素单质,氮气,氮的化合物磷及其化合物,砷、锑、铋的化合物第十二章P区元素(二)1、氧族元素:氧族元素概述,氧及其化合物,硫及其化合物2、卤素:理解卤素概述,卤素单
7、质,卤素的氧化物,卤化物,多卤化物,卤素互化物,卤素的含氧化合物,拟卤素3、掌握P区元素性质的递变规律第十三章d区元素(一)1、d区元素概述:了解d区元素通性2、铬、多酸性配合物:理解铬单质,铬化合物,水溶液中铬的离子及其反应,多酸性配合物3、锰:理解锰的单质,锰的化合物,水溶液中锰的离子及其反应4、铁、钴、镍:理解铁钴、镍的单质,铁、钴、镍的化合物,水溶液中铁、钴、镍的离子及其反应第十四章d区元素(二)1、铜族元素:理解铜族元素单质,铜族元素的化合物,水溶液中铜族元素的离子及其
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