【同步导学】2012高中化学 1.3.2练习 苏教版必修2.doc

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1、2012新课标同步导学高一化学练习：2章末综合检测（人教版必修2）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法正确的是(　　)A．雪花和冰属于同分异构体B.8O和O3属于同素异形体C．金刚石和二氧化硅都属于原子晶体D．原子晶体的熔点一定比离子晶体高【解析】　雪花和冰都是由水分子组成的晶体，它们的分子式相同，不是同分异构体；离子晶体中MgO的熔点高于某些原子晶体。【答案】　C2．下列化学式既能表示物质的组成又能表示物质的分子式的是(　　)A．NH4NO3　　　　　　　　　B．

2、SiO2C．C2H5NO2D．Cu【解析】　在离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体四大晶体中，只有分子晶体具有独立的分子，化学式既能表示物质的组成，又能表示分子式，A为离子晶体，B为原子晶体，C为分子晶体，D为金属晶体，故选C。【答案】　C3．下列物质在固态时，一定是分子晶体的是(　　)A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸【解析】　可以举出反例。A项：SiO2为原子晶体，B项：金刚石、Si为原子晶体，C项：Na2O为离子晶体，固态含氧酸都是分子晶体，故正确答案为D。【答案】　D4．

3、下列叙述正确的是(　　)A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键【解析】　晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，故A错误。离子晶体中不仅含有离子键，也可能含有共价键，如Na2O2，故C错误。分子晶体中，分子内部可能有共价键，故D错误。【答案】　B5．下列性质适合于分子晶体的是(　　)A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．

4、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3【解析】　根据各晶体类型的性质判断。【答案】　BC6．下列说法中，错误的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电【解析】　原子晶体中金刚石和晶体硅只存在非极性共价键，而石英晶体中存在着Si—O键，为极性共价键，A项错；分子晶体中含有氢键的如H2O、HF、NH3在熔化时需克服分子间

5、作用力和氢键，但氢键也是分子间作用力的一种，B项是正确的。【答案】　A-3-用心爱心专心7．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体【解析】　根据核外电子排布规律，有a－b>0，a＋b＝8，原子序数都小于18的元素最多有3个电子层，所以次外层电子数b为2或8，若b＝8，则a＝0，不符合题意，所以只能是b

6、＝2，则a＝6。即A元素原子的外层电子排布为2、6，为氧元素；B元素原子的外层电子排布为2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是SiO2，属于原子晶体。【答案】　B8．碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的。下列各晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(　　)A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．③④①②⑤D．③④①⑤②【解析】　这些晶体中，①③④属于原子晶体，②属于离子晶体，⑤属于分子晶体。一般来说，熔点：原子晶体>离

7、子晶体>分子晶体；晶体类型相同的①③④，由于是原子晶体，在晶体中键长：Si—Si>C—Si>C—C，相应键能：Si—Si碳化硅>晶体硅>硝酸钾>干冰。故正确答案为C。【答案】　C9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(　　)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低【解析】　F2、

8、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A错；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI，其键能依次减小，故其稳定性依次减弱，B正确；由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C正确；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，与共价键无关，故D错误。【答案】　BC10．(2009年上海卷)在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)A．熔点：C