分析化学考试常见习题2.ppt

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1、分析化学配位滴定法习题练习1.计算pH5时，EDTA的酸效应系数及对数值，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4-]解：练习2.在0.10mol/L的AL3+溶液中，加入F-形成ALF63-，如反应达平衡后，溶液中的F-浓度为0.01mol/L，求游离AL3+的浓度？解:练习3.在pH=11.0的Zn2+-氨溶液中，[NH3]=0.10mol/L，求αM解：练习4.计算pH=2和pH=5时，ZnY的条件稳定常数解：练习5.计算pH=5的0.1mol/L的ALF63-溶液中，含有0.01mol/L游离F-时，ALY-的

2、条件稳定常数解:练习6.在NH3-NH4CL缓冲溶液中（pH=9），用EDTA滴定Zn2+，若[NH3]=0.10mol/L，并避免生成Zn(OH)2沉淀，计算此条件下的lgK’ZnY解：练习7.EBT为有机弱酸，其Ka1=10-6.3，Ka2=10-11.6，Mg-EBT络合物的稳定常数KMg-EBT=107.0，Mg-EDTA的稳定常数KMg-EDTA=108.64。当pH=10.0时（1）求Mg-EBT络合物的条件稳定常数？（2）用方程式表明EDTA滴定镁时，铬黑T指示剂的作用原理。解:滴定前EBT+Mg→Mg-EBT（显配合体颜

3、色）滴定终点Y+EBT-Mg→MgY+EBT（显游离体颜色）练习8.铬黑T与Mg2+的配合物的lgKMgIn为7.0，铬黑T的累计常数的对数值为lgβ1=11.6和lgβ2=17.9,试计算pH=10.0时铬黑T的pMgt值。解:练习9.在pH=10的氨性缓冲溶液中，[NH3]=0.2mol/L，以2.0×10-2mol/L的EDTA滴定2.0×10-2mol/L的Cu2+溶液，计算化学计量点时的pCu’。如被滴定的是2.0×10-2mol/L的Mg2+溶液，计算化学计量点时的pMg’。解：续前续前练习10.在pH10.0的氨性溶液中,

4、用0.020mol/L的EDTA滴定同样浓度的Mg2+，计算以铬黑T为指示剂滴定到变色点pMgt时的TE%为多少？解:练习11.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。解：续前练习12.在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液，计算终点误差。如果滴定的是Mg2+溶液，终点误差是多少？解：续前练习13.在pH=10.0，C

5、NH3=0.47mol/L的氨性缓冲溶液中，以EBT作指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/LZn2+，计算终点误差？已知lgKZnY=16.5，pKb=4.75，lgαY(H)=0.45，lgαZn(OH)=2.4，lgK’ZnIn=12.9，Zn-NH3的lgβ1~lgβ4分别为2.37，4.81，7.81，9.46解:续前练习14.浓度均为0.0200mol/L的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量的KI用以掩蔽Cd2+，终点时[I-]为1.0mol/L，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度EDT

6、A滴定其中的Zn2+，计算终点误差？已知：pH=5.0时lgαY(H)=6.45，lgK’Zn(XO)=5.7，lgKZnY=lgKCdy=16.5，CdI的lgβ1~lgβ4分别为2.10，3.43，4.95，5.41解:续前续前15.浓度均为0.020mol/L的Hg2+，Cd2+混合溶液，欲在pH=6.0时，用等浓度的EDTA滴定其中的Cd2+，问：（1）用KI掩蔽其中的Hg2+使终点时[I-]为0.01mol/L，能否完全掩蔽？lgK’CdY多大？（2）已知二甲酚橙与Hg2+，Cd2+都显色，在pH=6.0时，lgK’HgIn=

7、9.0，lgK’CdIn=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd2+的指示剂？（3）滴定Cd2+时若用二甲酚橙作指示剂，终点误差为多大？已知：pH=6.0时lgαY(H)=4.65，lgKCdy=16.5，lgKHgY=21.7，HgI的lgβ1~lgβ4分别为12.87，23.82，27.60，29.833续前解：续前续前练习16.某矿样含56%CaO和3.2%Cu，称样0.2g溶于HCl，稀释后加2mol/L氨缓冲溶液5mL，再稀至100mL，pH=10.0。问：（1）Ca2+，Cu2+，[NH3]的浓度？（2）能否在Cu2+存在下，用E

8、DTA测定Ca2+？已知MCaO=56，MCu=64，pKb=4.75，lgKCaY=10.7，lgKCuY=18.8，lgαY(H)=0.45，Cu(NH3)42+的lgβ1~tgβ4分别为4.13，7.