物理化学-电化学-B.doc

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1、电化学试卷(B)一、选择题(共23题45分)1.已知298.15K及101325Pa压力下，反应：A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为多少？()(A)-80kJ·mol-1(B)-230kJ·mol-1(C)-232.5kJ·mol-1(D)-277.5kJ·mol-12.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:()(A)金属的表面性质(B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积

2、(D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度3.对可逆电池，下列关系式中成立的是：（）(A)(B)(C)(D)4.某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s)用实验测得该电池的电动势E＝0.2312V,则电池的E$为：()(A)0.2903V(B)-0.2312V(C)0.0231V(D)-0.202V5.已知25℃时，电极反应O2+H2O+2e-─→2OH-的标准电极电势为f=0.401V，则25℃时，电极反应O2+2H++2e-─→H2O的标准电极电势f为(设Kw=1×

3、10-14)()(A)-0.427V(B)0.401V(C)0.828V(D)1.229V6.25℃时，f$(Fe3+,Fe2+)=0.771V，f$(Sn4+,Sn2+)=0.150V，反应2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)＝Sn4+(a=1)+2Fe2+(a=1)的DrG为()(A)-268.7kJ·mol-1(B)-177.8kJ·mol-1(C)-119.9kJ·mol-1(D)119.9kJ·mol-17.已知E1$(Fe3+

4、Fe)=-0.036V，E2$(Fe3+

5、Fe2+)=0.77

6、1V，则E3$(Fe2+

7、Fe)值为：（）(A)-0.807V(B)-0.4395V(C)-0.879V(D)0.807V8.下列电池不属于浓差电池的是：（）(A)Tl(Hg)(a1)

8、Tl+(aq)

9、Tl(Hg)(a2)(B)Na(Hg)(a)

10、NaCl(m1)

11、

12、NaCl(m2)

13、Na(Hg)(a)(C)Na(Hg)(a)

14、NaCl(m1)

15、AgCl(s)

16、Ag(s)—Ag(s)

17、AgCl(s)

18、NaCl(m2)

19、Na(Hg)(a)(D)Ag(s)

20、AgCl(s)

21、NaCl(aq)

22、Na(Hg)(a)

23、

24、NaCl(CH3CN溶液)

25、Na(s)9.电极Tl3+,Tl+/Pt的电势f=1.250V，电极Tl+/Tl的电势f=-0.336V，则电极Tl3+/Tl的电势f为：()(A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.586V10.不能用于测定溶液pH值的电极是：()(A)氢电极(B)醌氢醌电极(C)玻璃电极(D)Ag,AgCl(s)│Cl-电极11.在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（）(A)两者无关(B)两者成正比关系(C)两者无确定关系(D)

26、两者成反比关系12.电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：()(A)等于零(B)E$(C)(RT/zF)lnKa(D)不一定13.将反应2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l)=2Hg2++4OH–设计成电池，当电池反应达到平衡时,电池的E必然是：（）(A)E=E$(B)E=0(C)E>0(D)E<014.常用醌氢醌电极测定溶液的pH值,下列对该电极的描述不准确的是：()(A)醌氢醌在水中溶解度小,易于建立平衡(B)电极属于氧化-还原电极(C)可在pH=0─14的广泛范围内使用(D)操作方

27、便,精确度高15.将二铂丝插入Sn2+浓度为0.2mol·kg-1，Sn4+浓度为0.02mol·kg-1的溶液中构成电池，则电动势为：()(A)E$+(0.059/2)V(B)E$-0.059V(C)0(D)E$+0.059V16.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：()(A)Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt(B)Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(C)Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag(D)Ag│

28、AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag17.关于液体接界电势EJ,正确的说法是：()(A)只有电流通过时才有EJ存在(B)只有无电流通过电池时才有EJ(C)只有种类不同的电解质溶液接界时才有EJ(D)无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在,EJ总是存在18.298K时，f$(Au+/Au)=1.68V，f$(Au3+/Au)=1.50V，f$(Fe3+/Fe2+)=0.77V则反应2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+