有关离子反应的教学设.doc

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1、有关离子反应的教学设计【根据常见物质在水溶液中的导电情况理解分析电解质和非电解质的定义。】对定义的阐述分析：（1）研究对象：化合物（2）定义：电解质：在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物。常见的电解质有：酸、碱、盐、水、金属氧化物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。常见的非电解质：多数有机化合物；非金属氧化物；NH3注意事项：A电解质和非电解质是化合物，也是纯净物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。B电解质不一定导电，如：固体NaCl；导电的不一定是电解质，如：Cu；C非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质，如：固体NaCl；D电解质指的是物质本身，不是指

2、水溶液。如：SO2、SO3、NH3等水溶液可以导电，但是他们是非电解质。导电原因是他们和水反应的产物电离导电。【根据导电的实质引入电离方程式及其书写】(1)概念：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。(2)表示：电离可以用电离方程式表示。电离方程式：用化学符号来表示电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子过程的式子。(3)酸碱盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-盐：电离时产生金属阳离子（铵根离子

3、）和酸根阴离子的化合物K2SO4=2K++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-【由于电解质在溶液中以粒子的形式存在，所以在溶液中的反应就属于离子间的反应】离子反应（1）定义：在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应（2）实质：溶液中某些离子的浓度减少，即离子反应总是向着某些离子浓度减少的方向进行。（3）表示方法：离子方程式。离子方程式的书写（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。（2）书写步骤：“写”---根据客观事实写出正确的化学方程式；“拆”---把强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式，其余保持不变。“删”---删去方程式两边相同的离子。并将系数约为最简

4、。“查”---质量守恒（原子守恒）和电荷守恒（3）复分解型离子反应发生的条件沉淀---难溶性物质气体---易挥发性物质水----弱酸、弱碱、水（4）离子反应的意义A表示某一个反应的实质B表示某一类反应的实质3、应用：A、判断离子方程式的正误一看是否符合客观事实二看物质是否可拆、拆写正确三看是否漏掉参加反应的离子四看是否遵循质量守恒、电荷守恒和电子守恒五看反应物和生成物的配比是否正确B、判断离子能否大量共存a看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成沉淀（2）离子间能否生成气体（3）离子间能否生成水、弱酸、弱碱等b看离子间能否发生氧化还原反应（后面学习）c看题目（1）溶液无

5、色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）（2）强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。（OH-、CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）（3）强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）（4）所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。【最后，我们要真正体会溶液中离子间的反应情况】