离子反应有关概念辨析

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1、一、电解质与非电解质概念辨析：电解质：在水溶液里或熔融状态下本身能导电的化合物。如大家熟悉的酸碱盐都是电解质。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。这里各位同学要注意，定义里面的“或”和“和”字的区别，“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态，而且一定要是化合物。判断电解质和非电解质时，注意以下几点：（1）电解质、非电解质都应是化合物。混合物和单质都不属于这两者的范畴。比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。氯化氢是电解质。所以，不能导电的物质不一定是非电解质（如氯气不能导电，但它是单质）；能导电

2、的物质不一定是电解质（如Cu,石墨等单质可以导电，NaCl溶液能导电，但他们都不是电解质）。（2）电解质导电须有外界条件：在水溶液里或熔融状态下。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。①强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，所以不导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。②酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能导电。（3）电解质还应是在一定条件下（指溶于水或熔融）本身

3、电离而导电的化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。（4）电解质与其在水中的溶解度无关。某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。强电解质（完全电离）电解质（酸，碱，盐，大部分金属氧化物）（强酸，强碱，盐，金属氧化物）化合物弱电解质（部分电离）（弱酸，弱碱，难溶性盐）非电解质（

4、非金属氧化物，大部分有机物）【练习】1.下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤盐酸 ⑥酒精水溶液 ⑦HCl⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩SO2电解质_______________非电解质_____________【分析】其中，固态NaCl，H2SO4,HCl,熔融状态的KNO3都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质，其中SO2溶于水虽然能导电，是因为它和水反应生产了新的物质H2SO3,不属于它本身能导电，所以属于非电解质。金属铜能导电，但它是单质，所以不属于电解质，也不属于非电解质。盐酸能导电，但盐酸是混合物，即

5、不属于电解质也不属于非电解质(在这类题中注意区分盐酸和HCl,盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而HCl属于纯净物)2.判断（1）能导电的物质是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质中一定有阴阳离子吗？（2）溶于水能导电的化合物是电解质吗？（3）物质不是电解质就是非电解质吗？二、离子反应和电离方程式的书写1.概念电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。本质条件关系电离物理变化水溶液（破坏离子键和共价键、形成水合阴、阳离子）或熔融（只破坏离子键），不需通电电解质电离才可导电离子反应：因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液中的反应必定

6、有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。电解质在溶液里的反应实质是离子反应。离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的书写及注意问题下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例，说明离子方程式的书写步骤：（1）写出正确的化学方程式CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3-====2AgCl↓+Cu2++2NO3-(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比

7、Ag++Cl-====AgCl↓(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。离子方程式的书写步骤，即“写、改、删、查”四个步骤。四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。1.可以拆成离子形式的物质，即易溶、易电离物：a、强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。b、强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等。