原电池原理及其应用教.doc

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1、《原电池原理及其应用》教案教学目标l知识目标：1.使学生理解原电池的化学原理2．掌握正负、极的判断、电极反应的书写及构成原电池的条件3．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池l能力目标：1.培养学生的探究精神和从实践到理论的科学总结方法。2.培养观察能力。3.培养实验设计能力。l德育目标：增强环保意识和节能意识。教学重点、难点l重点：原电池的化学原理。l难点：原电池装置的科学设计。教学方法启发式、实验探究法实验――观察――思考――讨论――总结教学用品铜片、锌片、碳棒、稀硫酸、乙醇、电流

2、计、检流计、导线、烧杯、桔子、干电池等教学过程设计【引入】水果电池（橙子）对比干电池连接检流计。。这说明我们刚才的装置就相当于一个小电池，为什么橙子和金属片能组成一个小电池呢？让我们带着这个问题，一起走进原电池的世界。【板书】第四节原电池的原理及其应用ZnZnCBADCu稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸ZnCuCu【投影】下面请同学们根据屏幕的提示，完成这几组实验：【实验探究】学生分组实验【提问】解释A.B.C的现象。【引导】A.B.C的现象我们容易理解，D实验中，我们看到铜片上有气泡存在。说明H＋得到

3、了电子，那么，H＋得到的电子从哪里来？是铜提供的吗？【回答】电子不是铜提供的，铜是氢后金属，活动性比氢弱，不能置换氢气。所以H+得到的电子，不是来自铜，只能来自锌。【设问】锌传递电子是通过溶液还是导线呢？【讲述】比较C、D,可以知道电子不是从溶液中传递的，只能是沿着导线传递给铜的。【过渡】这只是我们的推断，大家能想办法印证它吗？【引导】电流计。【学生活动】分组实验【设问】大家一起告诉我，我们的推断正确吗？【引导】实验印证了我们的推断，从电流计指针的偏转我们可以知道装置中产生了电流，从物理学上我们

4、已经知道，电流的产生都是由于其它形式的能量转化成了电能，这个装置把锌和硫酸反应的化学能转变成了电能，象这样能够把化学能转化成电能的装置，我们称之为原电池。【投影】原电池概念【板书】一.原电池：1．概念【设问】原电池是将化学能转化成电能的装置。是不是任何化学反应的能量都能转化成电能呢？不是。确切地说，原电池是将氧化还原反应中的化学能转化成电能的装置。【引导】现在我们来分析原电池装置，电池都有两个电极，分别是什么呢？【回答】正极和负极。【引导】物理上两极的规定和电子流向之间有什么关系？【回答】电子流

5、出的一极称为负极，电子流入的极称为正极【投影】负极：电子流出的极正极：电子流入的极【引导】那刚才的原电池两极谁正谁负呢？【回答】锌作负极，铜作正极。【设问】负极流出的电子是由锌失去的，那负极的锌失去电子发生了什么反应？【回答】负极-----氧化反应【设问】那么正极上H＋得到电子发生了什么反应？【回答】正极-----还原反应【讲述】我们也根据这些过程来判断原电池的两个电极，从电子流向的角度判断：电子流出的是负极，电子流入的是正极。从氧化还原的角度判断：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。其

6、实这些判断方法我们依据的都是两极上的这两个反应对原电池，这种表示两个电极上电子得失过程的式子称为电极反应式。【投影】电极反应负极：Zn－2e－＝Zn2＋（氧化反应）正极：2H++2e－＝H2↑（还原反应）【讲述】这两个电极反应的总结果就是锌和H+的氧化还原反应【投影】原电池的总反应方程式Zn＋2H+=Zn2＋＋H2↑【讲述】把锌片直接放入稀硫酸中，就是发生了该反应，在这个铜锌原电池中发生的依然是该反应，不同的是，现在氧化反应和还原反应是在两个电极上发生，这就将电子的直接传递转化为沿导线的定向传递

7、，从而形成了电流，所以说原电池是把氧化还原反应的化学能转化成了电能。【过渡】下面我们来看原电池工作原理的动画模拟【投影】原电池动画。【设疑】在溶液中这个导电过程是怎么进行的呢？【分析】在溶液中，SO42-移向负极，Zn2＋和H+移向正极,阴阳离子的定向移动传导电流，构成回路，这就是原电池的工作原理。【过渡】我们已经知道原电池是将化学能转化为电能的装置，那这个装置需要具备什么条件才能进行这样的转化呢？下面我们通过实验来探究这个问题。ZnGGGCuZnGZnZnCZnZnCuCu稀硫酸稀硫酸乙醇稀硫

8、酸ABCD【投影】请各组按屏幕提示完成屏幕上的实验。【实验探究】实验分组：观察：电流计指针是否偏转.【活动】学生分组实验【提问】哪几个装置中电流计的指针发生了偏转？【回答】【过渡】B中电流计的指针发生了偏转装置，说明构成了一个原电池，A、C、D装置中不能产生电流，说明没有构成原电池，下面我们通过和刚才的铜锌原电池装置比较，来分析原因。【讲述】①从A、B知道，从电极材料来说，原电池的两个电极，可以都是金属，但不能是两种相同的金属；也可以是一种金属和一种非金属，但如果是非金属的话，非金属应该具备什么