元素周期律 元素周期.doc

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1、元素周期律　元素周期表【复习重点内容讲解】1.（2013福建卷9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A．原子半径ZZ，正确；B项，酸性：HNO3>H2SiO3；C项，稳定性：H2O>SiH4，正确；D项，O位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族，正确；选择B。2.

2、（2013全国大纲卷27）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的

3、化学键类型为________________；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为______________；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________________________＿；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为____________．（6）单质E与水反应的离子方程式为________________________________________．【解析】根据题目所给的信息，A和B、D、E均可以形成共价型化合物，四种元素为非金属元素，结合AB形成化合物的水溶液显碱

4、性可知A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，。又因为C和E形成的化合物在水中呈中性可知E是Cl元素（1）根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大；Cl的非金属性最强；（2）非金属越弱，氢化物的稳定性越差。H与N、P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定；（3）A、E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化学键：离子键和共价键；（4）P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4；（5）磷在足量的氯气中燃烧生成五氯化磷，再少量氯气中燃烧生成三氯

5、化磷。（6）氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸，但次氯酸是弱酸，不能完全电离，在离子方程式中写成分子形式。【答案】（1）Na（1分）Cl（1分）（2）PH3（2分）（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）（4）H3PO4（2分）(5)2P＋5Cl2＝＝2PCl5（2分）PCl3（1分）（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）【课后练习】1．(2012福建卷8).短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

6、 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含T的盐溶液一定显酸性2．(2012·浙江高考·T9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．Z和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：23

7、.(2012·江苏化学·T12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX4．(2012·全国大纲高考·T6)下列关于化学键的叙述，正确的一项是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定

8、是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物5．(2012·山东高考·T9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的