2020高考化学二轮复习非选择必考题标准练9.doc

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1、非选择必考题标准练(九)满分：58分1．(14分)NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：(1)铝灰用“水洗”的目的是除去KCl等可溶性杂质；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热。(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为Fe等不溶性杂质。(3)用如图1装置制备CO2时，适宜的药品A为块状石灰石(或大理石、CaCO3等)、B为饱和NaHCO3溶液；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方

2、程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，加热并在不断搅拌下加入3_mol·L－1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入计算量的(NH4)2SO4，用3_mol·L－1硫酸和氨水调节14溶液的pH为1～2，蒸发浓缩，冷却结晶，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L－1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的

3、溶解度曲线见图2]。解析：铝灰水洗的目的是洗去表面可溶性杂质，在90℃水浴条件下，用NaOH溶液进行溶解，Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，过滤除去铁等不溶性杂质，向滤液中通入CO2，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，提纯得到较纯的Al(OH)3，再制备NH4Al(SO4)2。(1)铝灰用“水洗”的目的是除去KCl等可溶性杂质，碱溶时，需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为90℃水浴加热。(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为铁等不溶杂质。(3)制备CO2时，适宜的药品A为块状石灰石(或大理石、C

4、aCO3等)、B为饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl；“沉铝”时，通入过量CO2发生反应的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。(4)称取一定质量“过滤2”的滤渣放入烧杯中，主要成分为Al(OH)3，加入适量蒸馏水，加热并在不断搅拌下加入3mol·L－1硫酸至沉淀恰好完全溶解，再加入计算量的(NH4)2SO4，用3mol·L－1硫酸和氨水调节溶液的pH为1～2，蒸发浓缩，冷却结晶，静置，过滤、洗涤、晾干，得到NH4Al(SO4)2·12H2O。2．(14分)草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。

5、用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2杂质)制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋；②酸性条件下，ClO不会氧化Co2＋，ClO转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：14(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是将Co3＋、Fe3＋还原为Co2＋、Fe2＋(只要回答到将Co3＋还原为Co2＋即可)。(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为

6、ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。(3)已知：常温下NH3·H2ONH＋OH－　Kb＝1.8×10－5H2C2O4H＋＋HC2O　Ka1＝5.4×10－2HC2OH＋＋C2O　Ka2＝5.4×10－5则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH<(填“>”“<”或“＝”)7。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2＋；其使用的适宜pH范围是B。A．2.0～2.5　　B．3.0～3.5　　C．4.0～4.514(5)CoC2O4·2H2O热分解质量

7、变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4。解析：(1)亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe3＋、Co3＋，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3＋、Co3＋还原，还原为Fe2＋、Co2＋。(2)NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。(3)盐类水解，谁强显谁性，NH3·H2ONH＋OH－

8、　Kb＝1.8×10－5，HC2OH＋＋C2O　Ka2＝5.4×10－5，所以(NH4)2C2O4溶液中铵根离子水解程度大于草酸根离子水解程度，溶液呈酸性，即pH<7。(4)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2＋、Co2＋金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可