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《2019-2020年高考化学二轮复习非选择题标准练六》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学二轮复习非选择题标准练六可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-641.(15分)亚硝酸钠可大量用于制造染料和有机合成工业。请回答下列问题:(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+,同时产生一种无色气体,该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式:_________________________________。(2)实验室拟用如图所示装置通过如下流程制备亚硝酸钠:已知:(Ⅰ)氧化过程中,控制
2、反应在35～60℃条件下发生,主要反应:C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O(Ⅱ)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O①A中反应温度不宜高于60℃,原因是____________________________。②不经过任何处理,按此流程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子,其中一种是N,N与另一种阴离子的物质的量之比为________。③B装置用于制备Na
3、NO2,盛装的试剂除NaOH外,还可以是________。A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3(aq)(3)测定产品纯度:Ⅰ.准确称量ag产品配成100mL溶液;Ⅱ.从步骤Ⅰ配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;Ⅲ.用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点;Ⅳ.重复以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为VmL。①锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________。②滴定至终点的现象为____________________________
4、__________。③产品中NaNO2的纯度为________(写出计算表达式)。④若滴定终点时俯视读数,则测得的产品中NaNO2的纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)【解析】(1)在酸性条件下,NaNO2将亚铁离子氧化成铁离子,而自身化合价降低,结合题目信息,应生成NO气体。(2)①温度过高,加快HNO3分解,导致原料利用率和产率都降低;②由反应式知,若没n(NO2)=9mol,则n(NO)=3mol,n(NaNO2)=6mol+3mol=9mol,n(NaNO3)=3mol。③碳酸钠溶液显碱性,可
5、以用碳酸钠溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸钠。(3)①酸性高锰酸钾溶液氧化N生成N、Mn2+等。②若亚硝酸根离子完全反应,则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。③计算时注意两点:一是单位换算;二是将体积进行换算。n(KMnO4)=mol,由电子守恒知,5n(KMnO4)=2n(NaNO2),m(NaNO2)=mol××69g·mol-1。④滴定终点时俯视读数,读数小于实际体积,测得标准溶液体积偏小,导致结果偏低。答案:(1)Fe2++N+2H+Fe3++NO↑+H2O(2)①避免硝酸分解,降低原料利用率 ②3∶1 ③B(3
6、)①5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O ②溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色③×100%④偏低2.(14分)某工厂废渣的主要成分为SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分,回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示:己知:常温下,饱和氨水的pH约为11,金属离子沉淀所需pH数据如表所示:离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH氢氧化物沉淀完全溶解时所需pHFe3+3.2Al3+5.311.9Mg2+12.3(1)试剂①为________,试剂②为________。A.AgNO3 B.NaOHC.NH
7、3·H2OD.H2SO4(2)固体C的化学式是________,溶液F中金属元素的存在形式为________。(3)写出固体A与试剂②反应的化学方程式:____________________;F中通入过量CO2所发生的离子方程式为________________________________________。(4)加入试剂②,实现溶液D到溶液F的转化,则调节溶液的pH为________。A.6 B.10 C.12 D.13(5)25℃时,按(4)调节pH后测得溶液F中c(Mg2+)=5.6×10-10mo
8、l·L-1,则氢氧化镁的Ksp=______________。(6)最后一步反应中涉及两种盐,其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。【解析】废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO,当加过量稀盐酸时,SiO2和盐酸不反应,所以固体A是SiO2,Fe2O3、Al2O3、MgO和盐酸反
