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《2019-2020年高考化学二轮复习非选择题标准练九》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学二轮复习非选择题标准练九可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Cr-52 Fe-56 Cu-641.(14分)醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸。由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O[Cr(CH3COO)2]2·2H2O+Zn2+。请回答
2、下列问题:(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是________。(2)实验开始前,必需进行的实验操作是______________________________;实验开始时,打开恒压滴液漏斗的活塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是______________________________________________________________,反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是_______________________________。(3)已知其他反应物足量,实验时取用的是含溶
3、质3.17gCrCl3溶液和1L0.1mol·L-1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为________(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)。(4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作:取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀硫酸至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入1mL指示剂,滴定至终点。平行测定三次,平
4、均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知:Cr2+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2S2+I2S4+2I-。①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为________。②滴定过程中所用的指示剂是________。③下列操作导致实验结果偏低的是________。a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落。【解析】(1)恒压滴液漏斗相比普通分液漏斗,显著的优点是平衡
5、压强,使液体顺利滴下。(2)实验开始前,必需进行的实验操作是检验装置气密性;打开A,关闭B,目的是盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出,形成还原性氛围,防止Cr2+被氧化;关闭A,打开B,目的是让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应。(3)CrCl3的物质的量为=0.02mol,得到CrCl2的物质的量为0.02mol,醋酸钠的物质的量为0.1mol,结合酣酸亚铬晶体的分子式可知醋酸钠过量,根据原子守恒,则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.02mol,质量为0.02mol××376g·mol-1=3.76
6、g,所得产品的产率为×100%=75%。(4)①设CrCl3溶液的物质的量浓度为amol·L-1,则:2Cr3+ ～Cr2～3I2～ 6S2260.025L×amol·L-10.024L×0.25mol·L-1所以2∶6=(0.025L×amol·L-1)∶(0.024L×0.25mol·L-1)解得a=0.08;②碘使淀粉变蓝色,反应完毕蓝色褪去,可以用淀粉作指示剂;③水洗后未用CrCl3溶液润洗,CrCl3溶液被稀释,消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小,测定浓度偏小,故a符合;气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积之内,测定浓度偏大,故b不符合;量取C
7、rCl3溶液时先俯视,液面在读数下方,读数偏小,后仰视,液面在读数上方,读数偏大,则CrCl3溶液体积偏大,测定其浓度偏小,故c符合;外挂有一滴液珠未滴落,已计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积内,测定浓度偏大,故d不符合。答案:(1)平衡压强,使液体顺利滴下(2)检验装置气密性 盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出,形成还原性氛围,防止Cr2+被氧化 让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应(3)75% (4)①0.08mol·L-1 ②淀粉 ③a、c2.(16分)研究氮氧化物的反应机理,对于环境保护有重要意义。升高温度绝大多
8、数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知2NO(g)+
