无机推断题的突破方法

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1、无机推断题的突破方法1.依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3+；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)自然界最硬的物质是金刚石；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2

2、。2.依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。3.依据物质的

3、工业制法突破常用的有：(1)应用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等；(2)用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和NaOH；(3)在高温下，用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅；(4)用一种气体在另一种气体中燃烧，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。4.依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为

4、Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2;(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+。5.依据特殊反应条件突破常用的有：(1)条件是“放电”的反应：N2与O2化合生成NO。(2)条件是“光照”的反应主要有：①次氯酸分解；②氢气与氯气化合(也可以是点燃)；③硝酸分解(受热也能分解)；④AgCl、AgBr、AgI分解；⑤甲烷与氯气发生取代反应等。(3)有催化剂的反应主要有：①实验室用KClO3制取氧气用MnO2作催化剂；②实验室

5、用H2O2溶液制取氧气用MnO2作催化剂；③SO2氧化为SO3用V2O5作催化剂；④工业合成氨用铁作催化剂；⑤氨气的催化氧化用铂铑合金作催化剂；(4)条件是高温的反应主要有：①铝热反应；②SiO2与Na2CO3或CaCO3的反应；③水蒸气与铁或C或CO的反应；④SiO2与焦炭制取粗硅的反应；⑤CO还原氧化铁的反应；⑥CaCO3分解的反应。7.依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5

6、)日常生活中应用最广泛的金属是铁。8.根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。【解析】本题利用物质的特殊颜色、特殊的

7、反应条件突破。B是红棕色气体，故B是NO2，C的硫酸盐溶液呈蓝色，可知C是单质铜。结合反应条件可推知G、Y、D、E分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮；则X是Cu(NO3)2，反应④产物有Cu、N2和水，则A是氧化铜，F是氨气。由质量守恒及电子守恒可推知NH3转化为HNO3可表示为：NH3+2O2====HNO3+H2O。(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是________。(2)E与G反应的离子方程式是__________________________。(3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并

8、放出气体，该反应的化学方程式是___________________。(4)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是__