无机推断题突破技巧.doc

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1、无机推断题突破技巧一、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审→找→推→验→答”五步。关键的三步为：（1）审：审清题意，题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。（2）找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。二、具有特征颜色和状态的常见物质1．（淡）黄色

2、固体：Na2O2、S、FeS2、Ag3PO4;黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：KMnO4、I2;棕色固体：FeCl3;棕黄色固体：CuCl2;(紫)红色固体：Cu;绿色固体：Cu2(OH)2CO3。2．有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。4．易升华的物质：I2。

3、5．溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-紫（红）色Cr2O72-(橙色)、Cr3+(灰绿色)。6．Br2在水中显橙（黄）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。7．有色沉淀：①蓝色沉淀：Cu(OH)2②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S、Ag3PO4；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3

4、等；三、常见的特征反应现象1．燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟）Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)。2．淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3．使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。4．在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5．Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色。6．Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在通入Cl2后溶液显红色。7．与碱反应产生气体的溶

5、液一般含NH4+。8．受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9．遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。10．既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS11．燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。四、常见的具有特征结构的微粒微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的10电子、18电子结构的特点，还要熟知一些

6、特殊微粒的结构特点。1．常见的10电子微粒（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。（2）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。（3）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等。2．常见的18电子微粒（1）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等。（2）阳离子：K+、Ca2+等。（3）阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-等。五、考题中常出现的特征反应1．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：（1）金属单质：Al。（2）两性物质：

7、两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。（3）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。（4）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。2．固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。3．常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、Na2O2。4．能与NaOH溶液作用产生H2的金属有Al，非金属有Si。5．与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+。6．与酸反应产生气体的溶液中可能含：CO32-、HCO3-、SO3

8、2-、HSO3-、S2-、HS-等。8．置换反应的类型（1）金属金属如Zn+Cu2+＝Zn2++Cu,2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe（2）金属非金属如Zn+2H+＝Zn2++H2↑,3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2（