初中化学如何突破.doc

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1、初中化学如何突破“溶解度”概念的教学内容提要本文从溶解度的意义,表示方法和相关计算,溶解和结晶全面剖析,全方位拓展训练,使学生领悟溶解度这一概念的内涵和外延。熟练地解决生产和生活中面临的问题。关键词突破溶解度溶解度概念是九年级化学《溶液》一章的核心,深入理解这一概念的内涵和外延,有助于把“饱和溶液和不饱和溶液”、溶解度的简单计算和溶质质量分数的相关计算、晶体的析出等知识点一气呵成。我的教学策略如下:首先复习“饱和溶液和不饱和溶液的概念”从溶质和溶剂两个角度揭示不饱和溶液的特征,获得两种把不饱和溶液变成饱和溶液的两种基本方法。增加溶质溶质不足饱和溶液不饱和溶液减少溶剂溶剂过剩前

2、面,我们学习了溶液的两种状态,知道在一定温度下,在一定量的溶剂里,溶质溶解的量是有限度的,达到这个限度,溶液就处于饱和状态。那么固体溶质的溶解限度用什么表示呢?初中化学常用溶解度来表示溶质的溶解限度。阅读固体溶解度概念后,重点理解四个关键词组:1)在一定温度下(溶解度和温度如影随形)2)100克溶剂(溶剂标准)3)饱和状态(形成饱和溶液)4)溶质质量(单位为克)然后换角度描述溶解度—“在一定温度,某固态物质在100克溶剂里溶解的最大质量。”把溶解度定义写成算式。在饱和溶液中:溶质质量溶解度=×100克溶剂质量练习1):在20℃时,100克食盐溶液恒温蒸发10克水,析出食盐1克

3、,再蒸发10克水,析出食盐3.6克,计算20℃时食盐的溶解度。分析:1)溶解度要在饱和溶液中计算;2)两次恒温蒸发相同质量的水,析出晶体的质量不同,说明原溶液不饱和。把第二次蒸发水变通成——20℃时,10克水中最多溶解3.6克食盐。可口算出20℃时,食盐的溶解度为36克。或代入上式计算。练习2)20℃时,食盐的溶解度是36克。1)20℃时,100克水中最多溶解36克食盐;2)20℃时,100克水中溶解36克食盐,溶液就达到饱和状态从两个角度诠释固体溶解度的意义根据20℃时,食盐的溶解度可以写出以下三个比:溶质/溶剂﹦36/100饱和溶液/溶剂=136/100饱和溶液/溶质=1

4、36/36固体溶解度受温度变化影响有三种形式:溶解度(克)硝酸钾(A)温度℃氯化钠(B)硫酸锂(C)因此,想通过改变温度的方式把不饱和溶液变成饱和溶液,要依据溶解度曲线做出选择。A、B型可以降低温度;C型可以升高温度。饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系,但在饱和溶液中可以找到联系。如20℃时,氯化钠的溶解度为36克,能在20℃时配制36﹪的氯化钠溶液吗?根据20℃时,氯化钠的溶解度可知,20℃时,136克氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36克,20℃时氯化钠饱和溶液中36克100克+36克溶质的质量分数﹦×100%把上式演绎成,在饱和溶液中溶解度100克+溶解度

5、溶质的质量分数=×100%这一式子把溶解度和溶质的质量分数在饱和溶液中联系起来,也给判断“在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓”提供支撑点。从而把饱和溶液和不饱和溶液,浓溶液和稀溶液等有机地联系在一起。练习:下表是硝酸钾在不同温度的溶解度,请回答下列问题。温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)分析表中数据,归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规律。(2)20℃时,在装有5g硝酸钾晶体的试管中,加入10g水并充分振荡,此时所得溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至

6、60℃,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为。本章的结尾部分,用结晶法分离混合物,把溶解度这一概念发挥到极致。如分离硝酸钾和氯化钠(杂质且少量)的混合物,用冷却热饱和溶液的方法,可设计如下实验步骤:1)加热溶解1)趁热过滤(除去难溶杂质)2)降温结晶(硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很大,降低温度,硝酸钾的溶解度迅速变小,饱和溶液中出现剩余溶质,大量的硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度受温度变化影响很小,且量很少,降温后不易形成饱和溶液,难结晶、仍留在溶液中。)3)再过滤(分离出硝酸钾晶体,氯化钠留在滤液中。)4)干燥晶体而分离氯化钠和硝酸钾(杂质且少量)的混合物,要用蒸发

7、溶剂的方法,可设计如下实验步骤:1)加水溶解2)过滤(除去难溶杂质)3)给溶液加热至有大量晶体析出(氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大,水分不断蒸发,饱和溶液中的剩余溶质成为晶体析出;而硝酸钾的溶解度在高温时很大,且量少,不易形成饱和溶液,难结晶。仍留在溶液中。)4)再过滤(分离出氯化钠晶体,硝酸钾留在滤液中。)5)干燥晶体通过上述一系列建立概念,迁移应用,使溶解度在不同环境中多层面拓展,让学生深刻,全面的理解这一概念,娴熟地解答有关溶解度的问题。

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