外界条件对溶液中铁离子水解的影响.docx

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1、外界条件对溶液中铁离子水解的影响条件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升温通入HCl加H2O加MgO粉加NaHCO31、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．氨水D．K2CO32、下列说法中正确的是()A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐3、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO44、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的

2、电离平衡向右移动的是（）A．CH3COONaB．Na2SO4C．NH4ClD．NaHCO35、下列各方程式中，属于盐类的水解反应的是（）A．CO2+H2OH2CO3　B．OH－+HS－S2-+H2OC．HS－+H2OH3O++S2－D．S2－+H2OHS－+OH－6、能将Ba(NO3)2，KCl，Al2(SO4)3，FeCl3，CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是（）A．pH试纸　　B．NaOHC．Na2CO3D．NH3•H2O7、在下列各组离子中，能大量共存的是（）A．Ag+、NO3－、Na+、Cl－B．K+、HCO3－、Cl－、Al3+C．NO3－、Fe2+、H+、Br－D．K

3、+、Cl－、SO42－、NH4+8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）A．HZ、HY、HXB．HX、HZ、HYC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX9、为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32－)的比值变小，可加入的物质是（）A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHCO3溶液10、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1︰1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl②适量NH4Cl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④11、日常用水中常含Ca(HCO

4、3)2、Mg(HCO3)2煮沸时易产生水垢，则水垢的主要成份是（）A．CaCO3B．Mg(OH)2C．CaCO3、MgCO3D．CaCO3、Mg(OH)212、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红　D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为1113、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A．通入CO2气体B．加入NaOH固体C．通入HClD．加入饱和石灰水溶液14、常温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由

5、水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A>BB．A=10¯4BC．B=10¯4AD．A=B15、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2CO316、将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是（）5A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3,后者是NaAlO2C．均为Al2O3D．前者得AlCl3,后者是NaAlO217、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．NH3·H2O18

6、、常温下某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)　　　　　　　B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)　　　　　　D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)19、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO-)>c(Na+)，则下列关系式正确的是（）A．c(H+)>c(OH－)B．c(H+)

7、－)C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol/L20、0.1mol·L－1NaOH和0.1mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（）A．c(Na+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(Cl－)>c(H+)>c(OH-)D．