外界条件对化学平衡的影响

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1、外界条件对化学平衡的影响一．温度和催化剂对化学平衡的影响说明:①任意的化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热）。在可逆反应里，一个反应为放（吸）热反应，另一个反应必为吸（放）热反应，吸收的热量与放出的热量数值相等，但符号相反。②任意可逆反应的化学平衡状态，都能受到温度的影响而发生移动。③由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动无影响，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应

2、是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。因此，温度变化，平衡必然发生移动。只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。①正反应为吸热反应的可逆反应：②正反应为放热反应的可逆反应：③当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。催化剂：使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应的反应速率，从而改变达到平衡所需要的时间，但对化学平衡没有影响。【例1】对于合成氨反应来说，使用催化剂和采用高压，对这两项作用的叙述正确的是（

3、）A.都能提髙反应速率，对平衡无影响B.都不能缩短达到平衡所用的时间，但对平衡有影响C.都能缩短达到平衡所用的时间，只有压强对平衡有影响D.催化剂能缩短达到平衡所用的时间，而压强不能变式探究1在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应）B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应）C.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反应为吸热反应）D.H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应）变式探究2如图中曲线a表示放热反应

4、X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积变式探究3对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)来说，升高温度或增大压强，C的物质的量均增大，则可推知（）A.正反应是吸热反应，mp+qC.正反应是放热反应，m>p+qD.正反应是放热反应，m0，下列反应有利于生成C的是（）A.低温低压B.低温高压C.高温

5、高压D.高温低压变式探究5在密闭容器中，一定条件进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强变式探究6下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达到平衡的反应C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动

6、，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定移动④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③　C.②③④　　　D.①②③④二。浓度、压强和温度对化学平衡的影响在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。说明，化学平衡的建立必须在一定的条件下才能进行，当外界条件改变时，由于条件对反应速率的影响，导致正、逆反应的反应速率不等，从而使旧化学平衡破坏。旧化学平衡破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。影响化

7、学平衡的因素一般为：浓度、压强和温度。说明：1、化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正=v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。2、浓度对化学平衡移动的影响：增大浓度，反应速率加快，降低浓度，反应速率减慢，浓度是通过改变反应速率来影响化学平衡状态的： 即增大反应物浓度，降低生成物浓度，平衡正向移动；降低反应物浓度，增大生成物浓度，平衡逆向移动。3、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会

8、影响平衡状