重庆市江津五中高中化学《2.3化学平衡（第2课时）》学案 新人教版选修4.doc

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1、课题3化学平衡（第2课时）【学习目标】1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响　　2.理解勒夏特列原理的涵义【重点、难点】1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响　　2.理解勒夏特列原理的涵义【教学过程】复习：什么是化学平衡状态？其特征是什么？思考：化学平衡是有条件的平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡，进而在新的条件下逐渐建立平衡。一、浓度对化学平衡的影响观察实验2-5：现象是；实验2-6：现象是；，结论是在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学

2、平衡向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。[例1]已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。二、压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后

3、气体总体积了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。[例2]在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）（A）恒温恒压充入氨气（B）恒温恒压充入氮气（C）恒温恒容充入氦气（D）恒温恒压充入氦气注意：1.对于有些可逆反应，反应前后气态

4、物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。2.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。思考：对平衡N2+3H22N

5、H3（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，氮气的转化率。三、温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，平衡向的方向移动；降低温度平衡向的方向移动。总结：（1）什么是平衡移动？（2）化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度，从而导致正逆反应速率，破坏了原平衡状态，使平衡移动

6、。(3)浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：(4)催化剂能够的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂使平衡发生移动，但是可以达到平衡所需要的时间。四.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数

7、注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作是“1”而不代入公式。2、化学平衡常数的意义（1）平衡常数的大小不随而改变，只随改变而改变。即，K=f（T）。（2）平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。　　　　K很大，反应进行的程度很大，转化率大　　K的意义　　K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。　　　　　　　　K很小，反应进行的程度小，转化率小[例3]对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在1L密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800

8、℃时，有下列平衡：CO+H20C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为A.16.7％B.50％C.66.7％D.83％【