2012高中化学 2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素学案 新人教版选修4.doc

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1、2.3化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案（人教版选修4）[学习目标]　1.理解化学平衡状态移动的含义。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。[重点·难点]　重点：外界条件对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理的理解与应用。1．化学平衡的移动(1)含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次________，

2、在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。(2)图示表示(3)可确认发生了化学平衡移动的是(　　)A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂2．化学平衡状态的影响因素(1)浓度对化学平衡的影响[实验探究]实验Ⅰ：已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：实验步骤实验现象溶液颜色由____色变为____色溶液颜色由__色变为__色结论c(H＋)增大，平衡向________方向移动，__色加深c(OH－)

3、增大，使________变小，平衡向________方向移动，__色加深实验Ⅱ：Fe3＋＋3SCN－实验(1)步骤6用心爱心专心实验现象①溶液__色加深②溶液__色加深实验步骤向试管①中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液实验现象溶液________，产生________溶液______，产生________结论分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，c[Fe(SCN)3]均增大，化学平衡均向________方向移动；滴加NaOH溶液，由于Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，减小了c(F

4、e3＋)，c[Fe(SCN)3]的浓度也减小，即化学平衡向________方向移动基本规律________反应物浓度或______生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)温度对化学平衡的影响[实验探究]已知化学反应：　ΔH＝－56.9kJ·mol－1实验装置实验现象热水中混合气体受热，红棕色____；冰水中混合气体冷却，红棕色____实验结论混合气体受热颜色____，说明________增大，即平衡向________________方向移动；混合气体被冷却时颜色__

5、______，说明________减小，即平衡向________________方向移动基本规律其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着________方向移动。(3)压强对化学平衡的影响其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_______的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体________________的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。(4)催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够________________地改变正、

6、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动__________，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。3．勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如______、________以及参加反应的化学物质的________)，平衡将向着________________的方向移动。一、外界条件的改变对化学平衡的影响以mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0　(m＋n

7、向减小c(A)或c(B)v正______，v正__v逆______方向增大c(C)v逆______，v逆__v正______方向减小c(C)v逆______，v正__v逆______方向增大压强或升高温度v正、v逆均______，v逆__v正____方向减小压强或降低温度v正、v逆均______，v正__v逆______方向充入不参与反应的气体体积不变时，v正、v逆均____________压强不变时，v正、v逆均____，相当于____压强向____的方向移动与减小压强相同加催化剂v正、v逆均____，v正__v逆不移动思考：某一可逆反应，

8、一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？　　典例1　在一体积可变的密闭容器中，加入一定量X