2012高中化学 2.3 化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素学案 新人教版选修4.doc

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1、2.3化学平衡第2课时影响化学平衡状态的因素学案(人教版选修4)[学习目标] 1.理解化学平衡状态移动的含义。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。[重点·难点] 重点:外界条件对化学平衡的影响。难点:勒夏特列原理的理解与应用。1.化学平衡的移动(1)含义在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件(如________、________、______等),化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次________,

2、在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。(2)图示表示(3)可确认发生了化学平衡移动的是(  )A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂2.化学平衡状态的影响因素(1)浓度对化学平衡的影响[实验探究]实验Ⅰ:已知在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:实验步骤实验现象溶液颜色由____色变为____色溶液颜色由__色变为__色结论c(H+)增大,平衡向________方向移动,__色加深c(OH-)

3、增大,使________变小,平衡向________方向移动,__色加深实验Ⅱ:Fe3++3SCN-实验(1)步骤6用心爱心专心实验现象①溶液__色加深②溶液__色加深实验步骤向试管①中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液实验现象溶液________,产生________溶液______,产生________结论分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,c[Fe(SCN)3]均增大,化学平衡均向________方向移动;滴加NaOH溶液,由于Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,减小了c(F

4、e3+),c[Fe(SCN)3]的浓度也减小,即化学平衡向________方向移动基本规律________反应物浓度或______生成物浓度,平衡向正反应方向移动;________反应物浓度或________生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。(2)温度对化学平衡的影响[实验探究]已知化学反应: ΔH=-56.9kJ·mol-1实验装置实验现象热水中混合气体受热,红棕色____;冰水中混合气体冷却,红棕色____实验结论混合气体受热颜色____,说明________增大,即平衡向________________方向移动;混合气体被冷却时颜色__

5、______,说明________减小,即平衡向________________方向移动基本规律其他条件不变时,升高温度,平衡向着________方向移动;降低温度,平衡向着________方向移动。(3)压强对化学平衡的影响其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,会使平衡向着气体_______的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体________________的方向移动。但是压强改变,对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说,平衡不移动。(4)催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能够________________地改变正、

6、逆反应速率,因此它对化学平衡的移动__________,即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成,但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的________。3.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如______、________以及参加反应的化学物质的________),平衡将向着________________的方向移动。一、外界条件的改变对化学平衡的影响以mA(g)+nB(g)pC(g) ΔH<0 (m+n

7、向减小c(A)或c(B)v正______,v正__v逆______方向增大c(C)v逆______,v逆__v正______方向减小c(C)v逆______,v正__v逆______方向增大压强或升高温度v正、v逆均______,v逆__v正____方向减小压强或降低温度v正、v逆均______,v正__v逆______方向充入不参与反应的气体体积不变时,v正、v逆均____________压强不变时,v正、v逆均____,相当于____压强向____的方向移动与减小压强相同加催化剂v正、v逆均____,v正__v逆不移动思考:某一可逆反应,

8、一定条件下达到了平衡,若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动?若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?  典例1 在一体积可变的密闭容器中,加入一定量X

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